Àcid selènic

Aquest article o secció necessita millorar una traducció deficient. Podeu col·laborar-hi si coneixeu prou la llengua d'origen. També podeu iniciar un fil de discussió per consultar com es pot millorar. Elimineu aquest avís si creieu que està solucionat raonablement.

Àcid selènic

Substància química	tipus d'entitat química
Massa molecular	145,91183 Da
Trobat en el tàxon	ésser humà
Rol	antioxidant, trace metal (en) i metabòlit primari
Estructura química
Fórmula química	H₂O₄Se
SMILES canònic	Model 2D O[Se](=O)(=O)O
Identificador InChI	Model 3D
NFPA 704: Standard System for the Identification of the Hazards of Materials for Emergency Response ()

L'àcid selènic és el compost químic amb la fórmula química H
2SeO
4. És un oxoàcid de seleni, i la seva estructura es pot escriure més acuradament com (HO)
2SeO
2.

Com està predit per la teoria VSEPR, el centre de seleni és tetrahèdric, amb la llargada de l'enllaç Se–O de 161 pm.^[1] En estat sòlid cristal·litza en estructura ortoròmbica.^[2]

Degut a la inestabilitat del triòxid de seleni, no és pràctic sintetitzar l'àcid selènic dissolent eltriòxid de seleni en aigua, al contrari de la síntesi d'àcid sulfúric el qual es pot preparar dissolent el triòxid de sofre en aigua.^[1] En lloc d'això es pot preparar oxidant els compostos de seleni en estats d'oxidació més baixos.

SeO
2 + H
2O
2 → H
2SeO
4

o bé:

Se + 4 H
2O + 3 Cl
2 → H
2SeO
4 + 6 HCl

Com l'àcid sulfúric, l'àcid selènic és un àcid fort i molt soluble en aigua. Les solucions concentrades són viscoses.^[1][3]

L'àcid selènic és un oxidant més fort que l'àcid sulfúric, capaç d'alliberar clor dels ions clorur:

H
2SeO
4 + 2 H+
+ 2 Cl−
→ H
2SeO
3 + H
2O + Cl
2

Es fa servir l'àcid selènic com a reactiu per alcaloides i com a agent oxidant.

A Wikimedia Commons hi ha contingut multimèdia relatiu a: Àcid selènic