Òxid de bari

Òxid de bari

Substància química	tipus d'entitat química
Massa molecular	153,900162 Da
Descobridor o inventor	Carl Wilhelm Scheele
Estructura química
Fórmula química	BaO
SMILES canònic	Model 2D O=[Ba]
Identificador InChI	Model 3D
Propietat
Punt de fusió	1.920 °C
Punt d'ebullició	2.000 °C
Entalpia estàndard de formació	−558,1 kJ/mol
NFPA 704: Standard System for the Identification of the Hazards of Materials for Emergency Response ()

L'òxid de bari, BaO, és un compost iònic inorgànic format per cations bari, Ba²⁺ i anions òxid, O^2–. es presenta en forma de pols blanca groguenca. La seva estructura cristal·lina és cúbica, tipus clorur de sodi, encara que també es pot trobar en forma hexagonal. és un compost higroscòpic i també absorbeix diòxid de carboni, CO₂. Es dissol en aigua reaccionant de forma violenta per donar hidròxid de bari, Ba(OH)₂ i és soluble en àcids diluïts i en etanol.

Preparació

• Es pot preparar per reacció del bari amb l'oxigen:

Ba + 1/2O₂ → BaO

• També es pot preparar per calcinació del nitrat de bari:

Ba(NO₃)₂ → BaO + NO₂

Reaccions

• Amb aigua reacciona violentament per donar l'hidròxid de bari:

BaO + H₂O → Ba(OH)₂

• Amb àcids reacciona per donar les corresponents sals. Per exemple amb àcid clorhídric dona el clorur de bari:

BaO + 2HCl → BaCl₂ + H₂O

• Si s'escalfa a 500 °C en presència d'oxigen produeix el peròxid de bari:

BaO + 1/2O₂ → BaO₂

Aplicacions

• S'empra com additiu en la fabricació del vidre crown.
• També s'empra en la fabricació de tubs de raigs catòdics.

Bibliografia

• LIDE D.R. (Ed.) Handbook of Chemistry and Physics. CRC Press. 77th Ed. (1996-1997) New York
• NIOSH http://www.cdc.gov/niosh/ipcsneng/neng0778.html
• PANREAC http://www.panreac.com/new/esp/catalogo/fichastec/15A721ES.HTM
• SCIENCELAB http://www.sciencelab.com/xMSDS-Barium_oxide-9923002 Arxivat 2007-07-02 a Wayback Machine.

Referències