Clorur de magnesi
![]() ![]() | |
![]() | |
Substància química | tipus d'entitat química ![]() |
---|---|
Massa molecular | 93,923 Da ![]() |
Estructura química | |
Fórmula química | Cl₂Mg ![]() |
SMILES canònic | Model 2D [Mg+2].[Cl-].[Cl-] ![]() |
Identificador InChI | Model 3D ![]() |
Cristal·lografia | |
Sistema cristal·lí | sistema hexagonal ![]() |
NFPA 704: Standard System for the Identification of the Hazards of Materials for Emergency Response () ![]() | |
Altres | |
amargor ![]() |
Clorur de magnesi (antigament clorur magnèsic) és el nom del compost químic amb la fórmula química MgCl₂ i amb les seves variants hidratades (hidroxiclorurs) MgCl₂(H₂O)x. Aquestes sals són halurs ionics típics, molt solubles en aigua fins al punt que la variant hidratada s'extreu directament de l'aigua del mar. El MgCl₂ anhidre és la principal font de Mg metàl·lic, el qual és produït a gran escala.
La sal amb aquesta composició es correspon amb el mineral natural cloromagnesita (anhidre) i bischofita (hexahidratat) i presenta també una certa afinitat amb la carnal·lita (KMgCl₃ ·(6H₂O)).
Estructura, preparació i propietats bàsiques
MgCl₂ cristal·litza sobre mostra de clorur de cadmi, el qual presenta Mg octaedric. Existeixen una gran varietat d'hidrats amb la fórmula MgCl₂(H₂O)x, "x" reduint-se amb increments de temperatura: x = 12 (-16.4 °C), 8 (-3.4 °C), 6 (116.7 °C), 4 (181 °C), 2 (ca. 300 °C).[1] El cas del hexahidrat és el comú a temperatura ambient on el Mg+ continua amb estructura octaèdrica tot i que es complexa amb 6 lligands.[2] El clorur de magnesi s'usa com a anticongelant.
Referències
![](http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/4/4a/Commons-logo.svg/30px-Commons-logo.svg.png)