Dusičnan lithný
Dusičnan lithný | |
---|---|
Krystaly | |
Struktura | |
Obecné | |
Systematický název | Dusičnan lithný |
Anglický název | Lithium nitrate |
Německý název | Lithiumnitrat |
Sumární vzorec | LiNO3 |
Vzhled | bílý prášek nebo krystalky |
Identifikace | |
Registrační číslo CAS | 7790-69-4 |
PubChem | 10129889 |
Číslo RTECS | QU9200000 |
Vlastnosti | |
Molární hmotnost | 68,946 g/mol |
Teplota tání | 255 °C |
Teplota rozkladu | 600 °C (za rozkladu) |
Hustota | 2,38 87 g/cm3 |
Index lomu | nDř= 1,735[1]) |
Rozpustnost ve vodě | 52,2 g/100 ml (20 °C) 90 g/100 ml (28 °C) 234 g/100 ml (100 °C) |
Rozpustnost v polárních rozpouštědlech | methanol ethanol aceton kapalný čpavek pyridin |
Struktura | |
Krystalová struktura | klencová |
Bezpečnost | |
GHS03 GHS07 Varování[2] | |
R-věty | R8, R22 |
S-věty | S22, S41 |
NFPA 704 | 0 1 0 OX |
Některá data mohou pocházet z datové položky. |
Dusičnan lithný (LiNO3) je chemická sloučenina, bílá krystalická látka, dobře rozpustná ve vodě.
Příprava
Dusičnan lithný lze připravit reakcí kyseliny dusičné s uhličitanem lithným:
- Li2CO3 + 2 HNO3 → 2 LiNO3 + H2O + CO2
K roztoku uhličnanu lithného se přitom postupně přidává kyselina dusičná. Ukončení reakce je přitom možno kontrolovat pomocí měření pH reakční směsi nebo vizuálně skončením uvolňovaní plynného oxidu uhličitého z reakční směsi.[3]. Výsledný produkt se zbavuje vody opatným zahříváním.
Vlastnosti
Tepelným rozkladem LiNO3 vzniká oxid lithný (Li2O), oxid dusičitý a kyslík:
- 4 LiNO3 → 2 Li2O + 4 NO2 + O2
Ostatní dusičnany jednomocných kovů se rozkládají odlišně za tvorby dusitanů a kyslíku. Vzhledem k velmi malé velikosti kationtu Li+ je polarizace vazby natolik silná, že dojde ke vzniku oxidu.
Dusičnan lithný je také velmi silným oxidačním činidlem.[4]
Použití
Dusičnan lithný se využívá především jak oxidační činidlo.
Protože lithium barví plamen do červena, je dusičnan lithný surovinou pro výrobu červeně zbarvených složek ohňostrojů a světlic.
Dusičnan lithný byl navržen jako médium pro ukládání tepla získaného ze slunečního záření. Za pomoci Fresnelovy čočky se pevný dusičnan lithný roztaví a horká tavenina pak bude fungovat jako "solární baterie", která umožňuje uchování tepla pro další distribuci v pozdější době.[5]
Dusičnan lithný je používán jako katalyzátor pro urychlení rozkladu oxidů dusíku další oxidační reakcí.[6]
Reference
- ↑ Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0-07-049439-8.
- ↑ a b Lithium nitrate. pubchem.ncbi.nlm.nih.gov [online]. PubChem [cit. 2021-05-23]. Dostupné online. (anglicky)
- ↑ Synthesis database: Lithium nitrate synthesis [online]. Amateur Science Network [cit. 2012-06-18]. Dostupné online. Je zde použita šablona
{{Cite web}}
označená jako k „pouze dočasnému použití“. - ↑ Chemical Datasheet [online]. CAMEO Chemicals [cit. 2012-04-26]. Dostupné online. Je zde použita šablona
{{Cite web}}
označená jako k „pouze dočasnému použití“. - ↑ http://barbequelovers.com/grills/a-solar-grill-prototype-for-a-greener-tomorrow
- ↑ RUIZ, M. I and EC research. 2012, s. 1150–1157. Je zde použita šablona
{{Cite journal}}
označená jako k „pouze dočasnému použití“.
Externí odkazy
- Obrázky, zvuky či videa k tématu Dusičnan lithný na Wikimedia Commons
Anorganické soli lithné | |
---|---|
Halogenidy a pseudohalogenidy | Fluorid lithný (LiF) • Bromid lithný (LiBr) • Chlorid lithný (LiCl) • Jodid lithný (LiI) • Kyanid lithný (LiCN) • Kyanatan lithný (LiOCN) • Thiokyanatan lithný (LiSCN) |
Soli kyslíkatých kyselin (neuvedeny soli | Chlornan lithný (LiOCl) • Chlorečnan lithný (LiClO3) • Chloristan lithný (LiClO4) • Bromičnan lithný (LiBrO3) • Bromistan lithný (LiBrO4) • Jodičnan lithný (LiIO3) Jodistan lithný (LiIO4) • Trihydrogenorthojodistan lithný (Li2H3IO6) • Siřičitan lithný (Li2SO3) • Dithioničitan lithný (Li2S2O4) • Dithionan lithný (Li2S2O6) • Síran lithný (Li2SO4) • Seleničitan lithný (Li2SeO3) • Hydrogenseleničitan lithný (LiHSeO3) • Selenan lithný (Li2SeO4) • Telluričitan lithný (Li2TeO3) • Metatelluran lithný (Li2TeO4) • Dusitan lithný (LiNO2) • Dusičnan lithný (LiNO3) • Fosfornan lithný (LiPO2H2) • Hydrogenfosforitan lithný (Li2PO3H2) • Dihydrogenfosforečnan lithný (LiH2PO4) • Fosforečnan lithný (Li3PO4) • Difosforečnan lithný (Li4P2O7) • Metafosforečnan lithný (LiPO3) • Arsenitan lithný (LiAsO2) • Dihydrogenarseničnan lithný (LiH2AsO4) • Arseničnan lithný (Li3AsO4) • Antimoničnan lithný (LiSbO3) • Uhličitan lithný (Li2CO3) • Hydrogenuhličitan lithný (LiHCO3) • Šťavelan lithný (Li2(CO2)2) • Orthokřemičitan lithný (Li4SiO4) • Metakřemičitan lithný (Li2SiO3) • Subkřemičitan lithný (Li8SiO6) • Cíničitan lithný (Li2SnO3) • Metaboritan lithný (LiBO2) • Dihydrogenorthoboritan lithný (LiH2BO3) • Triboritan lithný (LiB3O5) • Tetraboritan lithný (Li2B4O7) • Oktaboritan lithný (Li2B8O13) • Hlinitan lithný (Li3AlO3) • Kobaltitan lithný (LiCoO2) • Manganičitan lithný (Li2MnO3) • Manganan lithný (Li2MnO4) • Manganistan lithný (LiMnO4) • Chroman lithný (Li2CrO4) • Dichroman lithný (Li2Cr2O7) • Molybdenan lithný (Li2MoO4) • Wolframan lithný (Li2WO4) • Orthowolframan lithný (Li4WO5) • Metavanadičnan lithný (LiVO3) • Orthovanadičnan lithný (Li3VO4) • Niobičnan lithný (LiNbO3) • Tantaličnan lithný (LiTaO3) • Pentatitaničitan lithný (Li4Ti5O12) • Zirkoničitan lithný (Metazirkoničitan lithný Li2ZrO3) • Orthozirkoničitan lithný (Li4ZrO4) • Dizirkoničitan lithný (Li2Zr2O5) • Uraničnan lithný (LiUO3) • Uranan lithný (Li2UO4) |
Soli tvořené záměnou vodíku ze sloučenin typu prvekx – vodíky | Hydrid lithný (LiH) • Hydrid lithno-hlinitý (LiAl3H4) • Hydroxid lithný (LiOH) • Oxid lithný (Li2O) • Peroxid lithný (Li2O2) • Superoxid lithný (LiO2) • Hydrogensulfid lithný (LiSH) • Sulfid lithný (Li2S) • Disulfid lithný (Li2S2) • Selenid lithný (Li2Se) • Tellurid lithný (Li2Te) • Polonid lithný (Li2Po) • Amid lithný (LiNH2) • Imid lithný (Li2NH) • Nitrid lithný (Li3N) • Azid lithný (LiN3) • Fosfid lithný (Li3P) • Dihydrogenfosfid lithný (LiH2P) • Arsenid lithný (Li3As) • Antimonid lithný (Li3Sb) • Bismutid lithný (BiLi) |
Jiné |