Kyselina bromičná
Kyselina bromičná | |
---|---|
Obecné | |
Systematický název | Kyselina bromičná |
Anglický název | Bromic acid |
Německý název | Bromsäure |
Sumární vzorec | HBrO3 |
Vzhled | Bezbarvá nebo nažloutlá kapalina |
Identifikace | |
Registrační číslo CAS | 7789-31-3 |
Číslo RTECS | TP8580000 |
Vlastnosti | |
Molární hmotnost | 128,91 g/mol |
Teplota rozkladu | 100 °C |
Disociační konstanta pKa | 0,699 (18 °C) |
Termodynamické vlastnosti | |
Standardní slučovací entalpie ΔHf° | −48,65 kJ/mol |
Bezpečnost | |
Žíravý (C) | |
Není-li uvedeno jinak, jsou použity jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa). Některá data mohou pocházet z datové položky. |
Kyselina bromičná (HBrO3) je jednou ze čtyř kyslíkatých kyselin vytvářených bromem. Lze ji získat až v 50% vodném roztoku. Vzniká rozpouštěním bromu ve vodě za současné přítomnosti chloru:
- Br2 + 5 Cl2 + 6 H2O → 2 HBrO3 + 10 HCl
Praktické využití mají její soli, které se nazývají bromičnany. Anion BrO3 má náboj −1. Bromičnany se používají jako okysličovadla. Připravují se rozkladem bromnanů:
- 3 NaBrO → NaBrO3 + 2 NaBr
Bromičnany se také mohou připravit tavením chlorečnanu draselného s bromidem draselným:
- KClO3 + KBr → KBrO3 + KCl
Jejich reakcí s roztoky bromidů vzniká volný brom:
- KBrO3 + 5 KBr + 6 HCl → 3 Br2 + 6 KCl + 3 H2O
Literatura
- VOHLÍDAL, JIŘÍ; ŠTULÍK, KAREL; JULÁK, ALOIS. Chemické a analytické tabulky. 1. vyd. Praha: Grada Publishing, 1999. ISBN 80-7169-855-5.
Externí odkazy
- Obrázky, zvuky či videa k tématu kyselina bromičná na Wikimedia Commons
Tento článek je příliš stručný nebo postrádá důležité informace. Pomozte Wikipedii tím, že jej vhodně rozšíříte. Nevkládejte však bez oprávnění cizí texty. |
Anorganické kyseliny s prvkem v oxidačním čísle V. | |
---|---|
Kyselina antimoničná (HSbO3) • Kyselina dithionová (H2S2O6) • Kyselina arseničná (H3AsO4) • Kyselina bromičná (HBrO3) • Kyselina dusičná (HNO3) • Kyselina fosforečná (H3PO4) • Kyselina chlorečná (HClO3) • Kyselina jodičná (HIO3) | |
Portály: Chemie