Osmometrie

Die Osmometrie verwendet den osmotischen Druck zur analytischen Bestimmung der Konzentration und/oder der Molaren Masse einer Lösung (bzw. der Molmassenverteilung).

Im Osmometer, einem Analyseinstrument, wird eine Messung des osmotischen Druckes durch Abkühlung unter den Gefrierpunkt der Probe vorgenommen.^[1] Dieser lässt sich dann durch Umformung der Größengleichung

${\displaystyle \pi =-RT\cdot \sum _{i=1}^{N}\Delta c_{i}}$

auf den gesuchten Wert für die Konzentration ${\displaystyle c}$ oder die Molare Masse ${\displaystyle M}$ umformen.

Für die Bestimmung der molaren Masse sind folgende Beziehungen anzuwenden:

Osmotischer Druck: ${\displaystyle \Pi =c\cdot R\cdot T}$

Stoffmengenkonzentration: ${\displaystyle c={n \over V}}$

Stoffmenge: ${\displaystyle n={m \over M}}$

Eingesetzt und aufgelöst nach der molaren Masse ${\displaystyle M}$ gilt:

${\displaystyle M={{m\cdot R\cdot T} \over \Pi \cdot V}}$

${\displaystyle m}$: Masse der gelösten Substanz

${\displaystyle R}$: Gaskonstante

${\displaystyle T}$: Temperatur

${\displaystyle V}$: Volumen der Lösung

Gängige Methoden einer Osmometrie sind:

• die Membranosmometrie und
• die Dampfdruckosmometrie.

1. ↑ Axel M. Gressner, Torsten Arndt: Lexikon der Medizinischen Laboratoriumsdiagnostik. 2., überarbeitete und erweiterte Auflage. Springer, Berlin, Heidelberg 2013, ISBN 978-3-642-12921-6, S. 1027, doi:10.1007/978-3-642-12921-6.