Méthylammonium
Cet article ne cite pas suffisamment ses sources ().
Si vous disposez d'ouvrages ou d'articles de référence ou si vous connaissez des sites web de qualité traitant du thème abordé ici, merci de compléter l'article en donnant les références utiles à sa vérifiabilité et en les liant à la section « Notes et références ».
En pratique : Quelles sources sont attendues ? Comment ajouter mes sources ?
Cet article n’est pas rédigé dans un style encyclopédique ().
Vous pouvez améliorer sa rédaction !
L'ion méthylammonium (CH3NH3+) est un cation organique appartenant à la famille des amines alkylées[1]. Sa structure moléculaire consiste en un groupe méthyle (CH3) lié à un ion ammonium (NH4+), où un atome d'hydrogène de l'ammonium est remplacé par le groupe méthyle. Cette substitution confère à la molécule une charge positive, lui donnant des propriétés acido-basiques caractéristiques. En chimie organique, l'ion méthylammonium est considéré comme l'acide conjugué de la méthylamine (CH3NH2).
Couple acide-base
Le couple acide-base concerné est :
- ion ammonium primaire / amine primaire
- (CH3)NH3+ / (CH3)NH2
Demi-équation acide-base
(CH3)NH3+ (CH3)NH2 + H+
Équation de solvatation
Les demi-équations acide-base sont :
- (CH3)NH3+ H+ + (CH3)NH2
- H2O + H+ H3O+
L'équation acide-base de solvatation est :
- (CH3)NH3+ + H2O H3O+ + (CH3)NH2
Références
- ↑ « Définition de méthylammonium | Dictionnaire français », sur La langue française (consulté le )
Portail de la chimie
