Molalité
Ne doit pas être confondu avec Molarité.
Unités SI | mole par kilogramme (mol/kg) |
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Dimension | M −1·N |
Nature | Grandeur scalaire intensive |
Symbole usuel |
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En physique, particulièrement en chimie, la molalité d'un soluté dans une solution est la quantité de soluté contenue dans 1 kg de solvant. Elle s'exprime en moles par kilogramme (symbole : mol/kg) et est notée ou . Elle est définie par[1] :
avec :
- la quantité de soluté, en moles ;
- la masse de solvant, en kilogrammes.
Contrairement à la concentration molaire (molarité, en mol/l), rapport de la quantité de soluté au volume de la solution, la molalité ne dépend pas de la température, ce qui permet une meilleure précision des mesures.
Conversions
On peut exprimer la molalité en fonction d'autres modalités, fraction massique, fraction molaire, concentration molaire, concentration massique, etc.
Fraction massique
Les liens avec la fraction massique sont :
avec :
- la molalité du soluté , en mol/kg ;
- la masse molaire du soluté , en kg/mol ;
- la fraction massique du soluté , sans unité (ou en kg/kg).
Fraction molaire
Les liens avec la fraction molaire sont :
avec :
- la molalité du soluté , en mol/kg ;
- la masse molaire du solvant , en kg/mol ;
- la fraction molaire du soluté , sans unité (ou en mol/mol).
Notes
- ↑ (en) « molality », IUPAC, Compendium of Chemical Terminology [« Gold Book »], Oxford, Blackwell Scientific Publications, 1997, version corrigée en ligne : (2019-), 2e éd. (ISBN 0-9678550-9-8).
Voir aussi
- Solution (chimie)
- Osmolalité
v · m Grandeurs de composition d'une solution | |
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Concentration |
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Titre |
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