Litium sulfida
Nama | |
---|---|
Nama IUPAC Litium hidrosulfida | |
Nama IUPAC (preferensi) Litium sulfida | |
Penanda | |
Nomor CAS |
|
Model 3D (JSmol) |
|
3DMet | {{{3DMet}}} |
ChemSpider |
|
Nomor EC | |
PubChem CID |
|
Nomor RTECS | {{{value}}} |
CompTox Dashboard (EPA) |
|
InChI
| |
SMILES
| |
Sifat | |
Rumus kimia | Li2S |
Massa molar | 45,95 g/mol |
Penampilan | padatan putih |
Densitas | 1,66 g/cm3 |
Titik lebur | 938 °C |
Titik didih | 1372 °C |
Kelarutan dalam air | sangat mudah larut |
Kelarutan | sangat mudah larut dalam etanol |
Struktur | |
Struktur kristal | Antifluorit (kubik), cF12 |
Grup ruang | Fm3m, No. 225 |
Tetrahedral (Li+); kubik (S2−) | |
Termokimia | |
Entropi molar standar (S | 63 J/mol K |
Entalpi pembentukan standar (ΔfH | -9,401 kJ/g atau -447 kJ/mol |
Bahaya | |
Lembar data keselamatan | External MSDS |
Dosis atau konsentrasi letal (LD, LC): | |
LD50 (dosis median) | 240 mg/kg (oral, tikus)[1] |
Senyawa terkait | |
Anion lain | Litium oksida |
Kation lainnya | Natrium sulfida Kalium sulfida |
Senyawa terkait | Litium hidrosulfida |
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa). | |
Y verifikasi (apa ini YN ?) | |
Referensi | |
Litium sulfida adalah senyawa anorganik dengan rumus kimia Li2S. Senyawa ini mengkristal dengan motif antifluorit, yang dijelaskan sebagai garam (Li+)2S2−. Senyawa ini berbentuk padatan kuning-putih serbuk higroskopis. Di udara, senyawa ini mudah terhidrolisis dan melepaskan hidrogen sulfida (bau telur busuk).[2]
Pembuatan
Litium sulfida dibuat dengan cara memberi perlakuan litium dengan belerang.[3] Reaksi ini mudah dilakukan dalam amonia anhidrat.[4]
Aduk [en] trietilborana litium sulfida yang larut dalam THF dapat dibuat menggunakan superhidrida.[5]
Reaksi dan aplikasi
Litium sulfida telah dipertimbangkan untuk digunakan dalam baterai litium belerang.[6]
Referensi
- ^ http://chem.sis.nlm.nih.gov/chemidplus/rn/12136-58-2
- ^ Greenwood, N. N.; & Earnshaw, A. (1997). Chemistry of the Elements (2nd Edn.), Oxford:Butterworth-Heinemann. ISBN 0-7506-3365-4.
- ^ "Webelements – Lithium Sulfide". Diakses tanggal 2005-09-16.
- ^ Rankin, D. W. H. (1974). "Digermanyl Sulfide". Inorg. Synth. 15: 182–84. doi:10.1002/9780470132463.ch40. ISBN 978-0-470-13246-3.
- ^ Gladysz, J. A.; Wong, V. K. and Jick, B. G., "Reduction of S-S Bonds with LiBHEt3", Tetrahedron, 1979, 35, 2329.
- ^ "Battery claims greater capacity than lithium ion". Electronics Weekly. Diakses tanggal 2005-09-16.
Pranala luar
- Lithium Sulfide
- l
- b
- s
- 12-hidroksistearat
- asetat
- aspartat
- sitrat
- diisopropilamida
- orotat
- suksinat
- stearat
- organolitium
Artikel bertopik senyawa kimia ini adalah sebuah rintisan. Anda dapat membantu Wikipedia dengan mengembangkannya. |
- l
- b
- s