Nitrato rameico
Questa voce sull'argomento sali è solo un abbozzo.
Contribuisci a migliorarla secondo le convenzioni di Wikipedia.
Nitrato rameico | |
---|---|
Nome IUPAC | |
nitrato di rame(II) | |
Nomi alternativi | |
nitrato rameico nitrato di rame(II) triossonitrato(V) di rame(II) | |
Caratteristiche generali | |
Formula bruta o molecolare | Cu(NO3)2 |
Massa molecolare (u) | 187,56 |
Aspetto | solido azzurro |
Numero CAS | 3251-23-8 |
Numero EINECS | 221-838-5 |
PubChem | 18616 |
SMILES | [N+](=O)([O-])[O-].[N+](=O)([O-])[O-].[Cu+2] |
Proprietà chimico-fisiche | |
Densità (g/cm3, in c.s.) | 3,05 (anidro) 2,32 (triidrato) 2,07 (esaidrato) |
Solubilità in acqua | 2670 g/l (20 °C) |
Indicazioni di sicurezza | |
Simboli di rischio chimico | |
pericolo | |
Frasi H | 272 - 302 - 315 - 319 - 410 |
Consigli P | 210 - 301+312 - 273 - 302+352 - 280 - 305+351+338 [1] |
Modifica dati su Wikidata · Manuale |
Il nitrato rameico è il sale di rame(II) dell'acido nitrico, di formula Cu(NO3)2.
A temperatura ambiente si presenta come un solido azzurro dall'odore di acido nitrico. È un composto nocivo, irritante. Generalmente cristallizza come triidrato o esaidrato.
Tra i suoi utilizzi si può trovare il suo uso in alcuni tipi di fuochi d’artificio.
Sintesi
Una piccola quantità di nitrato rameico può essere prodotta in laboratorio sotto cappa facendo reagire del rame metallico con acido nitrico concentrato. La reazione produce nitrato rameico, acqua e monossido di azoto ed è la seguente:
oppure produce nitrato rameico, acqua e diossido di azoto ed è la seguente[2]:
Reazioni
Note
- ^ scheda del nitrato rameico su IFA-GESTIS
- ^ H.Wayne Richardson "Copper Compounds" Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry 2005, Wiley-VCH, Weinheim. DOI: 10.1002/14356007.a07 567.
Altri progetti
Altri progetti
- Wikimedia Commons
- Wikimedia Commons contiene immagini o altri file su Nitrato rameico
Portale Chimica: il portale della scienza della composizione, delle proprietà e delle trasformazioni della materia