Solfuro di piombo
Solfuro di piombo | |
---|---|
Caratteristiche generali | |
Formula bruta o molecolare | PbS |
Massa molecolare (u) | 239,27 |
Aspetto | solido grigio o nero |
Numero CAS | 1314-87-0 |
Numero EINECS | 215-246-6 |
PubChem | 14819 |
SMILES | S=[Pb] |
Proprietà chimico-fisiche | |
Densità (g/cm3, in c.s.) | 7,56 |
Costante di solubilità a 298 K | 3,4×10–28 |
Temperatura di fusione | 1.114 - 1.120 °C (1.387 - 1.393 K) |
Indicazioni di sicurezza | |
Simboli di rischio chimico | |
Frasi H | 302 - 332 - 360Df - 373 - 410 |
Consigli P | 201 - 260 - 280 - 301+312+330 - 308+313 - 391 [1] |
Modifica dati su Wikidata · Manuale |
Il solfuro di piombo è il sale di piombo(II) dell'acido solfidrico. È praticamente insolubile in acqua, soluzioni alcaline, soluzioni di solfuro di ammonio [(NH4)2S], acido cloridrico e solforico diluiti.
Minerali
In natura è presente come minerale col nome di galena ed è il più importante minerale di piombo. Si presenta in cristalli monometrici (cubici o ottoedrici) di color grigio piombo con lucentezza metallica.
Produzione
Si può produrre sinteticamente riscaldando del piombo in presenza di zolfo, o per riduzione di PbSO4 per riscaldamento con carbone o ancora per precipitazione trattando soluzioni di sali di piombo(II) con acido solfidrico o solfuri alcalini.
Pb++ + S2– → PbS↓
Il prodotto si presenta come polvere di colore nero.
Reazioni
Riscaldato in presenza di ossigeno (aria) si ossida a solfato (PbSO4) o a monossido di piombo (PbO), poi reagendo con gli stessi composti ossigenati sviluppa diossido di zolfo (SO2) liberando piombo metallico.
Usi
L'uso principale è la produzione di piombo metallico e in piccola parte per la produzione di solfato di piombo. Nella raffinazione del petrolio è utilizzato come catalizzatore.
Tossicità
Come gran parte dei composti del piombo è tossico e pericoloso per l'ambiente.
Note
- ^ scheda del composto su IFA-GESTIS
Altri progetti
Altri progetti
- Wikimedia Commons
- Wikimedia Commons contiene immagini o altri file su solfuro di piombo
V · D · M | |
---|---|
Piombo(II) | PbBr2 · Pb(C5H5)2 · Pb(C2H3O2)2 · PbCl2 · PbCO3 · PbCrO4 · PbF2 · PbHAsO4 · PbI2 · Pb(NO3)2 · Pb(N3)2 · PbO · Pb(OH)2 · Pb3(PO4)2 · PbS · Pb(SCN)2 · PbSe · PbSO4 · PbTe · PbTiO3 · Piombiti · PbC2 (ipotizzato) |
Piombo(II,IV) | Pb3O4 |
Piombo(IV) | Pb(C2H3O2)4 · PbCl4 · PbF4 · PbH4 · PbO2 · PbS2 · Piombati · Pb(OH)4 (ipotizzato) |