テトラフルオロホウ酸ナトリウム
| テトラフルオロホウ酸ナトリウム | |
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別称 sodium fluoroborate, NaBF4 | |
| 識別情報 | |
| CAS登録番号 | 13755-29-8  |
| PubChem | 4343483 |
| ChemSpider | 24462  |
| UNII | CFC805A5WR |
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| 特性 | |
| 化学式 | NaBF4 |
| モル質量 | 109.794 g/mol |
| 密度 | 2.47 g/cm3 |
| 融点 | 384 °C, 657 K, 723 °F |
| 関連する物質 | |
| その他の陽イオン | テトラフルオロホウ酸ニトロソニウム |
| 特記なき場合、データは常温 (25 °C)・常圧 (100 kPa) におけるものである。 | |
テトラフルオロホウ酸ナトリウム(Sodium tetrafluoroborate)は、化学式NaBF4の無機化合物である。無色または白色の斜方晶系結晶である。水可溶(108 g/100 mL)であるが、有機溶媒には溶けにくい[1]。
ろう付けに用いられる融剤としての利用や、三フッ化ホウ素の製造に用いられる[2]。
合成
テトラフルオロホウ酸を炭酸ナトリウムまたは水酸化ナトリウムで中和することで生成する[3]。
- NaOH + HBF4 → NaBF4 + H2O
- Na2CO3 + 2 HBF4 → 2 NaBF4 + H2O + CO2
または、ホウ酸、フッ化水素酸、炭酸ナトリウムから合成される[2]。
- 2H3BO3 + 8HF + Na2CO3 → 2NaBF4 + 7H2O + CO2
反応と利用
融点まで加熱すると、フッ化ナトリウムと三フッ化ホウ素に分解する[4]。
- NaBF4 → NaF + BF3
有機化学で用いられるテトラフルオロホウ酸アニオンの供給源である。イオン液体の合成に用いられ、ここではテトラフルオロホウ酸はアニオンとなる。
出典
- ^ Milne, G. W. A (2005-07-11). Gardner's Commercially Important Chemicals: Synonyms, Trade Names, and Properties. ISBN 9780471735182. https://books.google.com/books?id=oWdc2qcb3QsC&q=Sodium+tetrafluoroborate&pg=PA564
- ^ a b Brauer, Georg (1963). Handbook of Preparative Inorganic Chemistry Vol. 1, 2nd Ed.. New York: Academic Press. p. 220 & 222. ISBN 978-0121266011. https://books.google.com/books?id=TLYatwAACAAJ&q=Handbook+of+Preparative+Inorganic+Chemistry
- ^ Eagleson, Mary (1994). Concise Encyclopedia Chemistry. ISBN 9783110114515. https://books.google.com/books?id=Owuv-c9L_IMC&q=Sodium+tetrafluoroborate&pg=PA1001
- ^ Richard J. Lewis, Sr (2008-07-14). Hazardous Chemicals Desk Reference. ISBN 9780470334454. https://books.google.com/books?id=LkIWiNg4FGEC&q=%22Sodium+tetrafluoroborate%22&pg=PA1271
