Kalium bromida
![]() | |
![]() | |
Nama | |
---|---|
Nama IUPAC Potassium bromide | |
Pengecam | |
No. Pendaftaran CAS |
|
Imej model 3D Jmol |
|
ChEBI |
|
ChEMBL |
|
ChemSpider |
|
ECHA InfoCard | 100.028.937 |
PubChem CID |
|
Nombor RTECS |
|
UNII |
|
CompTox Dashboard (EPA) |
|
InChI
| |
SMILES
| |
Sifat | |
Formula kimia | KBr |
Jisim molar | 119.0023 |
Rupa bentuk | serbuk putih |
Ketumpatan | 2.75 g/cm3 (pepejal) 3.119 g/ml(cecair) |
Takat lebur | 734 °C (1007 K) |
Takat didih | 1435 °C (1708 K) |
Keterlarutan dalam air | 53.5 g/100 ml (0 °C) 65 g/100 mL (20 °C) 67.8 g/100 mL (25 °C) 102 g/100 mL (100 °C) |
Struktur | |
Struktur kristal | natrium klorida |
Geometri koordinasi | 八面体 |
Momen dwikutub | 10.41 D (gas) |
Bahaya | |
Frasa R | R20/21/22-R36/37/38 |
Frasa S | Templat:S22-S26-S36 |
Sebatian berkaitan | |
Anion lain | kalium fluorida,kalium klorida,kalium iodida |
Kation lain | litium bromida,natrium bromida,rubidium bromida,sesium bromida |
Kecuali jika dinyatakan sebaliknya, data diberikan untuk bahan-bahan dalam keadaan piawainya (pada 25 °C [77 °F], 100 kPa). | |
Rujukan kotak info | |
Kalium bromida,formula kimianya:KBr.Ia adalah kristal atau serbuk putih. Mudah larut dalam air, sedikit larut dalam etanol. Boleh digunakan sebagai penenang saraf.
Dalam keadaan standard, kalium bromida adalah serbuk kristal putih. larut dalam air. Dalam larutan cair, kalium bromida mempunyai rasa manis, sedikit lebih tebal menunjukkan rasa pahit, dan sangat kuat menunjukkan rasa masin (terutamanya kerana adanya ion kalium; natrium bromida menunjukkan rasa masin pada kepekatan apa pun). Larutan kalium bromida pekat sangat merangsang mukosa gastrik, menyebabkan mual dan muntah (ini juga sifat garam kalium larut).
Kalium bromida adalah sejenis sebatian ion, yang benar-benar terionisasi dan neutral apabila dilarutkan dalam air. Biasa digunakan untuk menyediakan ion bromida-tindak balas penting berikut dapat menghasilkan bromida perak untuk fotografi:
- KBr(aq) + AgNO3(aq) → AgBr(s) + KNO3(aq)
Ion bromin Br- dalam larutan berair dapat membentuk kompleks dengan beberapa halida logam, seperti:
- 2 KBr(aq) + CuBr2(aq) → K2[CuBr4](aq)
Kaedah penyediaan tradisional adalah kaedah besi bromin: pertama gunakan lebihan sisa bromin dan besi dalam air untuk menghasilkan triferum oktabromide heksadekahidrat (Fe3Br8·16H2O), dan kemudian digabungkan dengan mendidih larutan kalium karbonat untuk menyaring triferum tetroksida selepas pemendakan, pekat dan kristal:
- 4 K2CO3 + Fe3Br8 → 8 KBr + Fe3O4 + 4 CO2↑
Rujukan
Link keluaran
- 溴化钾字典-Guidechem(Inggeris)提供专业化工字典查询