1,1-difluorethaan
1,1-difluorethaan | ||||
---|---|---|---|---|
Structuurformule en molecuulmodel | ||||
![]() | ||||
Structuurformule van 1,1-difluorethaan | ||||
Algemeen | ||||
Molecuulformule | C2H4F2 | |||
IUPAC-naam | 1,1-difluorethaan | |||
Andere namen | R 152a; HFC-152a; HFK-152a; ethylideendifluoride; ethylideenfluoride | |||
Molmassa | 66,05 g/mol | |||
SMILES | CC(F)F | |||
InChI | 1S/C2H4F2/c1-2(3)4/h2H,1H3 | |||
CAS-nummer | 75-37-6 | |||
EG-nummer | 200-866-1 | |||
PubChem | 6368 | |||
Wikidata | Q161285 | |||
Beschrijving | kleurloos gas met zwakke zoete geur | |||
Waarschuwingen en veiligheidsmaatregelen | ||||
| ||||
H-zinnen | H220 - H280 | |||
EUH-zinnen | geen | |||
P-zinnen | P210 - P377 - P381 - P410+P403 | |||
VN-nummer | 1030 | |||
Fysische eigenschappen | ||||
Aggregatietoestand | gas | |||
Kleur | kleurloos | |||
Dichtheid | (vloeibare fase bij kookpunt) 1,012 g/cm³ | |||
Smeltpunt | −117 °C | |||
Kookpunt | −25 °C | |||
Dampdruk | (20°C) 601.000 Pa | |||
Tenzij anders vermeld zijn standaardomstandigheden gebruikt (298,15 K of 25 °C, 1 bar). | ||||
|
De organische fluorverbinding 1,1-difluorethaan (R 152a of HFK-152a) is een halogeenalkaan die behoort tot de fluorkoolwaterstoffen. Het is een kleurloos gas. Het is een isomeer van 1,2-difluorethaan (HFK-152).
Productie
1,1-Difluorethaan wordt gevormd door de additie van waterstoffluoride (HF) aan acetyleen. Hiervoor is een katalysator nodig, gewoonlijk boortrifluoride (BF3) of BF3 in combinatie met tin(IV)chloride (SnCl4) als co-katalysator.[1]
Een alternatieve methode is de reactie van chlooretheen met waterstoffluoride. Hiervoor is ook een katalysatorsysteem nodig bestaande uit een tin(IV)verbinding zoals tin(IV)chloride en een alkalimetaalhalide zoals natriumchloride.[2]
Eigenschappen
Het is een zeer licht ontvlambaar gas en kan in lucht explosieve mengsels maken bij concentraties tussen circa 4 en 19 %.
De kritische temperatuur is 113,5 °C en de kritische druk is 44,9 bar. Het gas is 2,34 keer zwaarder dan lucht.[3]
Het is geen ozonlaag afbrekende stof. Het aardopwarmingsvermogen is vrij laag: 124 (het laagste onder de fluorkoolwaterstoffen).
Toepassingen
De voornaamste toepassingen van 1,1-difluorethaan zijn: drijfgas in spuitbussen; component van koudemiddelen; blaasmiddel voor polystyreenschuimen.[4]
Uitgaande van 1,1-difluorethaan kan 1,1-difluoretheen bereid worden; dit kan door eerst 1,1-difluorethaan te chloreren tot 1-chloor-1,1-difluorethaan en dat door pyrolyse te splitsen in 1,1-difluoretheen en HCl.[5]
1,1-Difluorethaan kan ook omgezet worden in vinylfluoride door afsplitsing van HF of door reactie met acetyleen.[6]
Externe links
- (en) Gegevens van 1,1-difluorethaan in de GESTIS-stoffendatabank van het IFA
- Air Liquide Gas Encyclopaedia
- ↑ U.S. Patent 3536769, "Process for preparing ethylidene fluoride" van 27 oktober 1970 aan Kureha Kagaku Kogyo Kabushiki Kaisha (Japan)
- ↑ U.S. Patent 5866728, "Use of alkali metal halides in the manufacture of 1, 1-difluoroethane" van 2 februari 1999 aan E.I. Du Pont de Nemours and Company
- ↑ Gestis 038990
- ↑ U.S. Patent 5204169, "Polystyrene foams containing 1,1-defluoroethane" van 20 april 1993 aan E.I. Du Pont de Nemours and Company
- ↑ U.S. Patent 4148831, "Method of preparing 1,1-difluorethylene" van 10 april 1979 aan Dynamit Nobel AG. Gearchiveerd op 5 juli 2023.
- ↑ U.S. Patent 3317619, "Preparation of vinyl fluoride" van 3 mei 1967 aan Diamond Alkali Company