Ammoniumacetaat
Ammoniumacetaat | ||||
---|---|---|---|---|
Structuurformule en molecuulmodel | ||||
![]() | ||||
Structuurformule van ammoniumacetaat | ||||
Algemeen | ||||
Molecuulformule | C2H7NO2 | |||
IUPAC-naam | ammoniumethanoaat | |||
Molmassa | 77,0825 g/mol | |||
SMILES | ([C]([C](=O)(O[N])) | |||
InChI | 1/C2H4O2.H3N/c1-2(3)4;/h1H3,(H,3,4);1H3/fC2H3O2.H4N/h;1H/q-1;+1 | |||
CAS-nummer | 631-61-8 | |||
EG-nummer | 211-162-9 | |||
PubChem | 517165 | |||
Wikidata | Q410156 | |||
Beschrijving | wit poeder | |||
Vergelijkbaar met | natriumacetaat, kaliumacetaat | |||
Waarschuwingen en veiligheidsmaatregelen | ||||
| ||||
H-zinnen | H315 - H319 - H335 | |||
EUH-zinnen | geen | |||
P-zinnen | P261 - P305+P351+P338 | |||
Hygroscopisch? | ja | |||
Fysische eigenschappen | ||||
Aggregatietoestand | vast | |||
Kleur | wit | |||
Dichtheid | 1,07 g/cm³ | |||
Smeltpunt | 112 °C | |||
Vlampunt | 136 °C | |||
Oplosbaarheid in water | 1480 g/L | |||
Goed oplosbaar in | water | |||
Geometrie en kristalstructuur | ||||
Kristalstructuur | orthorombisch | |||
Thermodynamische eigenschappen | ||||
ΔfH | -616,14 kJ/mol | |||
Nutritionele eigenschappen | ||||
E-nummer | E264 | |||
Tenzij anders vermeld zijn standaardomstandigheden gebruikt (298,15 K of 25 °C, 1 bar). | ||||
|
Ammoniumacetaat (CH3COONH4) is een zout dat wordt verkregen uit de reactie tussen ammoniak en azijnzuur:
Gebruik en specifieke eigenschappen
Als het zout van een zwak zuur en een zwakke base heeft ammoniumacetaat enkele opmerkelijke eigenschappen en toepassingen:
- het wordt soms gebruikt als biologisch afbreekbaar antivriesmiddel
- het wordt vaak gebruikt in combinatie met azijnzuur om een bufferoplossing te maken die na verhitting uit niet-ionaire componenten bestaat
- ammoniumacetaat is bruikbaar in de Knoevenagel-condensatie bij de synthese van bepaalde organische verbindingen
Ammoniumacetaat is een uitzonderlijk voorbeeld van een zout dat smelt bij een relatief lage temperatuur.
Eigenschappen
Ammoniumacetaat is hygroscopisch. Het ontleedt gemakkelijk bij verhoging van de temperatuur in aceetamide:
In deze reactie wordt een zout omgezet in twee afzonderlijke - neutrale - moleculen, wat vrij ongebruikelijk is bij relatief lage temperaturen.