Lithiumperoxide
Lithiumperoxide | ||||
---|---|---|---|---|
Algemeen | ||||
Molecuulformule | Li2O2 | |||
IUPAC-naam | lithiumperoxide | |||
Andere namen | lithium(I)peroxide | |||
Molmassa | 45,8808 g/mol | |||
CAS-nummer | 12031-80-0 | |||
PubChem | 6093265 | |||
Wikidata | Q411763 | |||
Beschrijving | Wit-beige poeder | |||
Vergelijkbaar met | kaliumperoxide, natriumperoxide | |||
Waarschuwingen en veiligheidsmaatregelen | ||||
| ||||
H-zinnen | H272 - H314 | |||
EUH-zinnen | geen | |||
P-zinnen | P220 - P280 - P305+P351+P338 - P310 | |||
Fysische eigenschappen | ||||
Aggregatietoestand | vast | |||
Kleur | wit-beige | |||
Dichtheid | 1,2063 g/cm³ | |||
Smeltpunt | 195 °C | |||
Goed oplosbaar in | water | |||
Thermodynamische eigenschappen | ||||
ΔfH | −13,82 kJ/mol | |||
Tenzij anders vermeld zijn standaardomstandigheden gebruikt (298,15 K of 25 °C, 1 bar). | ||||
|
Lithiumperoxide (Li2O2) is het peroxide van lithium. De stof komt voor als een reukloos fijn wit tot beige poeder, dat redelijk goed oplosbaar is in water. Boven 195 °C ontleedt de stof en wordt lithiumoxide gevormd.
Synthese
Lithiumperoxide wordt bereid door een reactie van lithiumhydroxide en waterstofperoxide, waarbij lithiumhydroperoxide gevormd wordt. Dit wordt daarna gedehydrateerd:
Toepassingen
Lithiumperoxide wordt in luchtreinigingstoestellen gebruikt waar gewicht een belangrijke factor is, bijvoorbeeld in ruimtetuigen[1] en duikboten. Het zet de koolstofdioxide uit de lucht om naar zuurstofgas en lithiumcarbonaat:
Externe links
- (en) MSDS van lithiumperoxide
Bronnen, noten en/of referenties
- ↑ Greenwood, Norman N.; Earnshaw, A. (1997), Chemistry of the Elements (2nd ed.), Oxford: Butterworth-Heinemann, ISBN 0-7506-3365-4