Telluurdioxide
Telluurdioxide | ||||
---|---|---|---|---|
Structuurformule en molecuulmodel | ||||
Kristalstructuur van telluurdioxide (tetragonaal) | ||||
Algemeen | ||||
Molecuulformule | TeO2 | |||
IUPAC-naam | telluurdioxide | |||
Andere namen | telluur(IV)oxide | |||
Molmassa | 159,5988 g/mol | |||
SMILES | O=[Te]=O | |||
InChI | 1S/O2Te/c1-3-2 | |||
CAS-nummer | 7446-07-3 | |||
EG-nummer | 231-193-1 | |||
PubChem | 62638 | |||
Wikidata | Q425220 | |||
Fysische eigenschappen | ||||
Aggregatietoestand | vast | |||
Kleur | wit | |||
Dichtheid | (tetragonaal) 5,75 g/cm³ (orthorombisch) 6,04 g/cm³ | |||
Smeltpunt | 733 °C | |||
Kookpunt | 1245 °C | |||
Goed oplosbaar in | zuren, basen | |||
Onoplosbaar in | water | |||
Tenzij anders vermeld zijn standaardomstandigheden gebruikt (298,15 K of 25 °C, 1 bar). | ||||
|
Telluurdioxide (TeO2) is een oxide van telluur, dat gevormd wordt bij de verbranding van telluur in de lucht. Het is een witte, kristallijne vaste stof.
Synthese
Telluurdioxide kan bereid worden door oxidatie van telluur met zuurstofgas:
Commercieel wordt het bereid door oxidatie van telluur met salpeterzuur bij 400 °C:[1]
Kristalstructuur
Telluurdioxide komt voor als twee kristalstructuren: tetragonaal en orthorombisch. De orthorombische vorm komt in de natuur voor als het mineraal telluriet, de tetragonale als paratelluriet. Tetragonaal telluurdioxide behoort tot ruimtegroep P41212 en heeft als eenheidscelparameters a = 480 en c = 761 pm.
Reacties
Telluurdioxide lost zeer slecht op in water en vormt daarbij tellurigzuur:
Het evenwicht van deze reactie ligt echter sterk naar links (de evenwichtsconstante is dus zeer klein). Het daarbij ontstane tellurigzuur is zwak amfoteer en reageert met sterke zuren tot telluur(IV)-zouten:
Reactie met basen leidt tot vorming van waterstoftelluraten (HTeO3−) of telluraten (TeO32−):
Toepassingen
Telluurdioxide is ook een tussenproduct bij de terugwinning van metallisch telluur uit zogenaamd anodeslib van de elektrolytische koperbereiding. Dit anodeslib bevat 1 tot 8% telluur.
Telluurdioxide wordt verder ook gebruikt voor de bereiding van telluurzuur en telluurzouten; in katalysatoren voor organische reacties, bijvoorbeeld de alkylering van fenolen,[2] als pigment in keramiek en glas en als speciaal glas voor akoesto-optische apparatuur (modulatoren en deflectoren van laserstralen).[3]
Het is ook gebruikt voor de behandeling van (hoofd)huidaandoeningen, met name in anti-roos-shampoo.[4][bron?]
Zie ook
- Telluurmonoxide
- Telluurtrioxide
Externe links
- (en) MSDS van telluurdioxide
- ↑ (en) G. Brauer (1963) - Handbook of Preparative Inorganic Chemistry 2nd ed., vol. 1, Academic Press, pp. 447-449.
- ↑ U.S. Patent 3707569, Alkylation process van 26 december 1972 aan General Electric Co.
- ↑ Isomet, fabrikant van akoesto-optische apparatuur
- ↑ U.S. Patent 2933432, Anti-seborrheic suspension of tellurium dioxide van 13 februari 1956 aan Aaron Lichtin