Fluorek litu
| ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Ogólne informacje | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Wzór sumaryczny | LiF | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
Masa molowa | 25,94 g/mol | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Wygląd | białe sześcienne kryształy lub proszek[1] | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Identyfikacja | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Numer CAS | 7789-24-4 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
PubChem | 224478 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Podobne związki | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Inne aniony | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Inne kationy | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Jeżeli nie podano inaczej, dane dotyczą stanu standardowego (25 °C, 1000 hPa) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
|
Fluorek litu – nieorganiczny związek chemiczny, sól litowa kwasu fluorowodorowego.
Otrzymywanie
Fluorek litu może być otrzymywany poprzez reakcję wodnego roztworu wodorotlenku litu lub węglanu litu z kwasem fluorowodorowym[2]:
- LiOH(aq) + HF(aq) → LiF + H2O
- Li2CO3(aq) + HF(aq) → LiF + H2O + CO2
Właściwości termochemiczne
[2] | wartość | jednostka |
---|---|---|
ΔHof | −147,22 | kcal/mol |
ΔGof | −140,47 | |
So | 8,52 | cal/mol·K |
Cp | 9,9 |
Zastosowanie
Fluorek litu wykorzystywany jest jako topnik dla szkła, glazury i emalii. Jest także składnikiem topników spawalniczych i lutowniczych. Pryzmaty z fluorku litu wykorzystywane są w spektroskopii IR. Bywa również stosowany do przechowywania energii słonecznej[2].
Przypisy
- ↑ a b c d e David R.D.R. Lide David R.D.R. (red.), CRC Handbook of Chemistry and Physics, wyd. 90, Boca Raton: CRC Press, 2009, ISBN 978-1-4200-9084-0 (ang.).
- ↑ a b c d e f g h Pradyot Patnaik: Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2003, s. 500. ISBN 0-07-049-439-8.
- ↑ a b Fluorek litu (nr 669431) – karta charakterystyki produktu Sigma-Aldrich (Merck) na obszar Polski.
- ↑ a b Fluorek litu. [martwy link] The Chemical Database. Wydział Chemii Uniwersytetu w Akronie. [dostęp 2012-08-20]. (ang.).[niewiarygodne źródło?]
- p
- d
- e
1. Wodoru i litowców | |
---|---|
2. Berylowców |
|
3. Skandowców |
|
Lantanowców |
|
Aktynowców |
|
4. Tytanowców |
|
5. Wanadowców |
|
6. Chromowców |
|
7. Manganowców |
|
8. Żelazowców |
|
9. Kobaltowców |
|
10. Niklowców |
|
11. Miedziowców |
|
12. Cynkowców |
|
13. Borowców |
|
14. Węglowców |
|
15. Azotowców |
|
16. Tlenowców |
|
17. Fluorowców |
|
18. Helowców |
|
- Britannica: science/lithium-fluoride
- SNL: litiumfluorid