Nadtlenek litu
| |||||||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||||||
Ogólne informacje | |||||||||||||||||||||||||||||
Wzór sumaryczny | Li2O2 | ||||||||||||||||||||||||||||
---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
Masa molowa | 45,88 g/mol | ||||||||||||||||||||||||||||
Wygląd | białe kryształy[1] | ||||||||||||||||||||||||||||
Identyfikacja | |||||||||||||||||||||||||||||
Numer CAS | 12031-80-0 | ||||||||||||||||||||||||||||
PubChem | 25489 | ||||||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||||||
Podobne związki | |||||||||||||||||||||||||||||
Inne kationy | H | ||||||||||||||||||||||||||||
Podobne związki | Li | ||||||||||||||||||||||||||||
Jeżeli nie podano inaczej, dane dotyczą stanu standardowego (25 °C, 1000 hPa) | |||||||||||||||||||||||||||||
|
Nadtlenek litu, Li
2O
2 – nieorganiczny związek chemiczny z grupy nadtlenków.
Ulega rozkładowi w temperaturze około 340 °C na tlenek litu i tlen:
- 2Li
2O
2 → 2Li
2O + O
2
Otrzymywanie
Nadtlenek litu może być otrzymywany w reakcji nadtlenku wodoru z wodorotlenkiem litu, a następnie dehydratacji powstałego wodoronadtlenku litu:
- LiOH·H
2O + H
2O
2 → LiOOH·H
2O + H
2O - 2LiOOH·H
2O → Li
2O
2 + H
2O
2 + 2H
2O
Zastosowanie
Wykorzystywany jest w oczyszczaczach powietrza, gdzie ważna jest waga użytego środka np. na statkach kosmicznych. Reaguje z dwutlenkiem węgla wydzielając tlen:
- 2Li
2O
2 + 2CO
2 → 2Li
2CO
3 + O
2
Katalizuje również reakcję polimeryzacji styrenu.
Przypisy
- ↑ a b c d e CRC Handbook of Chemistry and Physics, William M.W.M. Haynes (red.), wyd. 97, Boca Raton: CRC Press, 2016, s. 4-70, ISBN 978-1-4987-5429-3 (ang.).
- ↑ Lithium peroxide (nr 347043) (ang.) – karta charakterystyki produktu Sigma-Aldrich (Merck) na obszar Stanów Zjednoczonych. [dostęp 2012-04-19]. (przeczytaj, jeśli nie wyświetla się prawidłowa wersja karty charakterystyki)