Ponadtlenek sodu
| |||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||
Ogólne informacje | |||||||||||||||||||
Wzór sumaryczny | NaO2 | ||||||||||||||||||
---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
Masa molowa | 54,99 g/mol | ||||||||||||||||||
Wygląd | żółte kryształy[1] | ||||||||||||||||||
Identyfikacja | |||||||||||||||||||
Numer CAS | 12034-12-7 | ||||||||||||||||||
PubChem | 61542 | ||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||
Podobne związki | |||||||||||||||||||
Inne aniony | Na | ||||||||||||||||||
Inne kationy | KO | ||||||||||||||||||
Jeżeli nie podano inaczej, dane dotyczą stanu standardowego (25 °C, 1000 hPa) |
Ponadtlenek sodu – nieorganiczny związek chemiczny z grupy ponadtlenków, pomarańczowa substancja krystaliczna. Bardzo silny utleniacz. Rozkłada się powyżej temperatury 540 °C, często z wybuchem, na tlenek sodu i tlen:
- 4NaO
2 → 2Na
2O + 3O
2
Otrzymywanie
W przemyśle otrzymywany przez utlenianie nadtlenku sodu czystym tlenem, pod wysokim ciśnieniem i w podwyższonej temperaturze:
- Na
2O
2 + O
2 → 2NaO
2
Zastosowanie
Stosowany w aparatach Kippa do wytwarzania tlenu, a także do regeneracji wydychanego gazu w oddycharkach.
Przypisy
Bibliografia
- Encyklopedia dla wszystkich. Chemia, MałgorzataM. Wiśniewska (red.), Warszawa: Wydawnictwa Naukowo-Techniczne, s. 291 .