Prawo Avogadra
Prawo Avogadra (znane też jako hipoteza Avogadra) – prawo fizyki sformułowane przez Amadea Avogadra, które brzmi[1]:
| W tych samych warunkach fizycznych tj. w takiej samej temperaturze i pod takim samym ciśnieniem, w równych objętościach różnych gazów znajduje się taka sama liczba cząsteczek. |
W warunkach normalnych jeden mol gazu doskonałego zajmuje objętość 22,415 dm³ (jest to jego objętość molowa). Dla gazów rzeczywistych objętość ta nieco się różni[2].
Prawo Avogadra jest prawem przybliżonym, którego zakres stosowalności zależy od podobieństwa porównywanych gazów rzeczywistych do gazu doskonałego. Prawo Avogadra można wyprowadzić wykorzystując równanie Clapeyrona.
Przypisy
- p
- d
- e
Prawa gazowe
| gaz doskonały |
| ||||
|---|---|---|---|---|---|
| gaz rzeczywisty – równania stanu | |||||
| używane wielkości |
|
Kontrola autorytatywna (gas law):
