Óxido de mercúrio(II)
Óxido de mercúrio(II) Alerta sobre risco à saúde | |
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Nome IUPAC | Mercury(II) oxide |
Outros nomes | Óxido mercúrico Montroidita |
Identificadores | |
Número CAS | 21908-53-2 |
Propriedades | |
Fórmula molecular | HgO |
Massa molar | 216.5894 g/mol |
Aparência | Sólido amarelo ou vermelho |
Densidade | 11,1 g·cm–3 (20 °C)[1] |
Ponto de fusão | >400 °C (decompõe-se)[1] |
Solubilidade em água | praticamente insolúvel (0,052 g·l-1 a 25 °C)[1] |
Pressão de vapor | 0,12 Pa (20 °C)[1] |
Riscos associados | |
Classificação UE | Tóxico (T) |
Frases R | R26/27/28, R33, R35 |
Frases S | S1/2, S45, S13, S28, S60, S61 |
Ponto de fulgor | Não inflamável. |
LD50 | 18 mg·kg-1 (Rato, peroral)[1] |
Compostos relacionados | |
Outros aniões/ânions | Sulfeto de mercúrio(II) |
Óxidos relacionados | Óxido de zinco Óxido de cádmio Óxido de ouro(III) Óxido de tálio |
Página de dados suplementares | |
Estrutura e propriedades | n, εr, etc. |
Dados termodinâmicos | Phase behaviour Solid, liquid, gas |
Dados espectrais | UV, IV, RMN, EM |
Exceto onde denotado, os dados referem-se a materiais sob condições normais de temperatura e pressão Referências e avisos gerais sobre esta caixa. Alerta sobre risco à saúde. |
Óxido de mercúrio(II), também chamado óxido mercúrico, tem fórmula HgO e uma massa molecular de 216.6. Possui coloração vermelha ou amarelo-alaranjado, apresentando-se como um sólido a temperatura e pressão ambiente. Sua forma mineral montroidita é encontrada muito raramente.
Historia
Em 1774, Joseph Priestley descobriu que oxigênio era liberado pelo aquecimento de óxido mercúrico, embora ele não tenha identificado o gás como oxigênio (posteriormente, Priestley chamou-o "ar deflogisticado", que era o paradigma em que se estava trabalhando naquela época.)[2]
Síntese
![](http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/f/f9/Montroydite.jpg/220px-Montroydite.jpg)
![](http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/3/34/Cinnabar_structure.jpg/220px-Cinnabar_structure.jpg)
A forma vermelha do HgO pode ser produzida pelo aquecimento de Hg em oxigênio a aproximadamente 350 °C, ou por pirólise de Hg(NO3)2.[3] A forma amarela pode ser obtida pela precipitação de Hg2+ aquoso com álcali.[3] A diferença na coloração é devida ao tamanho das partículas, ambas as formas tendo a mesma estrutura de unidade próximo ao linear de O-Hg-O unidas em cadeias em zig-zag com um ângulo O-Hg-O de 108°.[3]
Estrutura
Sob pressão atmosférica o óxido mercúrico tem duas formas cristalinas: uma é chamada montroidita (ortorômbica, 2/m 2/m 2/m, Pnma), e a segunda é análoda ao sulfeto metálico cinábrio (hexagonal, hP6, P3221); ambos são caracterizados pelas cadeias Hg-O.[4] A pressões acima de 10 GPa ambas estruturas convertem-se em uma forma tetragonal.[5]
Referências
- ↑ a b c d e Catálogo da Merck Óxido de mercúrio(II) acessado em
- ↑ Almqvist, Ebbe (2003). History of Industrial Gases. [S.l.]: Springer. p. 23. ISBN 0-306-47277-5
- ↑ a b c Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemistry of the Elements (2nd ed.). Butterworth–Heinemann. ISBN 0080379419.
- ↑ Aurivillius, Karin; Carlsson, Inga-Britt; Pedersen, Christian; Hartiala, K.; Veige, S.; Diczfalusy, E. (1958). «The Structure of Hexagonal Mercury(II)oxide.». Acta Chemica Scandinavica. 12: 1297–1304. doi:10.3891/acta.chem.scand.12-1297. Consultado em 17 de novembro de 2010
- ↑ «Mercury oxide (HgO) crystal structure, physical properties». Landolt-Börnstein – Group III Condensed Matter. 41B. [S.l.]: Springer-Verlag. 1999. pp. 1–7. ISBN 978-3-540-64964-9. doi:10.1007/b71137 Em falta ou vazio
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