Cloreto de vanádio(IV)
Vanadium tetrachloride Alerta sobre risco à saúde | |
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Nome IUPAC | Tetracloreto de vanádio Cloreto de vanádio(IV) |
Identificadores | |
Número CAS | 7632-51-1 |
PubChem | 24273 |
Número EINECS | 231-561-1 |
ChemSpider | 19956660 |
Número RTECS | YW2625000 |
SMILES |
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InChI | 1/4ClH.2V/h4*1H;;/q;;;;2*+2/p-4 |
Propriedades | |
Fórmula molecular | VCl4 |
Massa molar | 192.75 g/mol |
Aparência | bright red liquid, moisture sensitive |
Odor | pungent |
Densidade | 1.816 g/cm3, liquid |
Ponto de fusão | −24.5 °C, 249 K, -12 °F |
Ponto de ebulição | 148 °C, 421 K, 298 °F |
Solubilidade em água | decomposes |
Solubilidade | soluble in ether, ethanol |
Pressão de vapor | 7.9 Pa |
Estrutura | |
Geometria de coordenação | tetrahedral |
Momento dipolar | 0 D |
Riscos associados | |
Índice UE | Not listed |
Principais riscos associados | oxidizer; hydrolyzes to release HCl |
NFPA 704 | 0 3 2 |
LD50 | 160 mg/kg (rat, oral) |
Compostos relacionados | |
Outros aniões/ânions | Fluoreto de vanádio(IV), Dissulfeto de vanádio, Brometo de vanádio(IV) |
Outros catiões/cátions | Cloreto de titânio(IV), Cloreto de crômio(V), Cloreto de nióbio(IV), Cloreto de tálio(IV) |
Página de dados suplementares | |
Estrutura e propriedades | n, εr, etc. |
Dados termodinâmicos | Phase behaviour Solid, liquid, gas |
Dados espectrais | UV, IV, RMN, EM |
Exceto onde denotado, os dados referem-se a materiais sob condições normais de temperatura e pressão Referências e avisos gerais sobre esta caixa. Alerta sobre risco à saúde. |
Cloreto de vanádio(IV) ou Tetracloreto de vanádio é um composto químico inorgânico de fórmula VCl4. Em condições normais de temperatura e pressão, apresenta-se na forma de um líquido de coloração vermelho intenso. É um reagente bastante útil na preparação de outros compostos de vanádio.
Síntese e propriedades básicas
Com um elétron de valência a mais do que o composto diamagnético TiCl4, o VCl4 é um líquido paramagnético. Esse é um dos poucos compostos líquidos paramagnéticos que nas CNTP.
Tetracloreto de vanádio é preparado pela cloração do vanádio metálico. VCl5 não é formado no processo pois o Cl2 não possui força suficiente para atacar o VCl4. Em contraste, os análogos mais pesados NbCl5 and TaCl5 e não formam agente oxidantes.
Aplicações
VCl4 é um catalisador para polimerização de alcenos, particularmente útil na indústria da borracha. Uma tecnologia subjacente é relacionada à catálise Ziegler-Natta, que envolvem alquilas de vanádio como compostos intermediários.
Química Orgânica
Na sintese orgânica, VCl4 é utulizado para acoplar fenóis. Por exemplo, converte o fenol em 4,4'-bisfenol.[1] VCl
3 é reduzido no processo.
- 2 C6H5OH + 2 VCl4 → HOC6H4–C6H4OH + 2 VCl3 + 2 HCl
Essa reação realça a habilidade de oxidação do VCl4.
Segurança
VCl4 é volátil, oxidante forte e que hidrolisa rapidamente em água formando HCl.