Hidróxido alcalino
Os hidróxidos alcalinos são uma classe de compostos químicos os quais são compostos de um metal alcalino como cátion e o ânion hidróxido (OH-). Os hidróxidos alcalinos são:
- Hidróxido de lítio (LiOH)
- Hidróxido de sódio (NaOH)
- Hidróxido de potássio (KOH)
- Hidróxido de rubídio (RbOH)
- Hidróxido de césio (CsOH)
O mais comum dos hidróxidos alcalinos é o hidróxido de sódio, o qual é normalmente encontrado no comércio em produtos como líquidos de limpeza sanitários. Outro hidróxido alcalino comum é o hidróxido de potássio. Ele é encontrado como uma solução usada para a limpeza de terraços e outras áreas externas feitas em madeira.
Todos os hidróxidos alcalinos são corrosivos (cáusticos), sendo fortemente alcalinos em solução.
Uma típica demonstração escolar mostra quando um pedaço de metal alcalino é introduzido em um recipiente com água, uma vigorosa reação inicia. Por exemplo:
- sódio + água → hidróxido de sódio + gás hidrogênio
Todos os metais alcalinos apresentam esta mesma reatividade produzindo reações enérgicas com água.
Reações típicas
Todas as soluções de hidróxidos alcalinos em contato com o ar tendem ao longo do tempo a formar carbonatos alcalinos que inclusive é perceptível na boca dos frascos que contém tal solução, por reação com o gás carbônico do ar:
- 2 NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O
- 2 KOH + CO2 → K2CO3 + H2O
Esta reação é utilizada para eliminação de dióxido de carbono de ambientes, com destaque para a navegação espacial, onde por motivo de peso da carga útil das naves, se usa o hidróxido de lítio e igualmente:
- 2 LiOH + CO2 → Li2CO3 + H2O
Com os ácidos, produzem com extrema velocidade em meio líquido os respectivos sais dos ânions destes ácidos:
- 2 KOH + H2SO4 → K2SO4 + 2 H2O
- LiOH + HNO3 → LiNO3 + H2O
Reagem com os halogênios, produzindo os respectivos hipohalogenitos:
Ver também
- Hidróxido alcalino-terroso
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