Lei de Avogadro
Na termodinâmica, a lei de Avogadro, também conhecida como lei de Avogadro-Ampère, é um conjunto de leis matemáticas que tratam da quantidade de matéria em gases a diferentes temperaturas. Sendo os gases extremamente expansíveis, suas moléculas ocupam todo o espaço disponível no recipiente que os contém. Assim, o volume do gás corresponde à capacidade do recipiente.[1]
Amedeo Avogadro (1776-1856), cientista italiano, num artigo publicado no Journal de Physique, em 1811, incluía a sua famosa hipótese: iguais volumes de gases diferentes, sob as mesmas condições de pressão e de temperatura, contêm igual número de moléculas. A constante de Avogadro, NA, foi assim nomeada em sua homenagem
A "hipótese de Avogadro", proposta em 1811 por Amedeo Avogadro, seria uma forma de expressar uma lei de conservação, que futuramente passaria a ser chamada de "lei de Avogadro".
Volume molar
Esta lei está relacionada ao volume molar "Vm" (n ou quantidade de matéria em fração com o volume) que varia entre temperatura e pressão, neste caso o volume molar será 22,4 litros por mol.
Considerando que o volume molar (Vm) para qualquer gás seja de 22,4 L/mol, temos que a relação entre o volume e número de mol é constante:
A equação expressa que 22,4 litros de qualquer gás possuem 6,022 x 1023 moléculas (condições de 1 atm e 0°C), ou seja, condições PTN (pressão e temperatura normal).[2]
Consequências
A hipótese de Avogadro de que volumes iguais de gases diferentes, nas mesmas condições de pressão e temperatura, contêm o mesmo número de partículas levaram à determinação da constante de Avogadro (6,022 x 1023)
Por exemplo, se enchermos um balão com gás hélio (He), teremos o volume de 22,4 litros e 6,022 x 1023 moléculas de gás. Entretanto, se enchermos o mesmo balão até que ele ocupe o mesmo volume com outro gás, o hidrogênio (H2), por exemplo, teríamos a mesma quantidade de moléculas.
A mais significante consequência da lei de Avogadro é que a constante dos gases tem o mesmo valor para todos os gases.[3] Isso significa que:
Nessa expressão p é a pressão do gás no recipiente e T é a temperatura em kelvin do gás.
Lei de Boyle-Mariotte
![](http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/3/3a/Magnifying_glass_01.svg/17px-Magnifying_glass_01.svg.png)
Para uma dada temperatura, o produto da pressão exercida por uma quantidade de gás e o volume por ele ocupado é constante:
Aqui e representam a pressão e volume originais, respectivamente, e e representam a segunda pressão e volume.
Lei de Charles
![](http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/3/3a/Magnifying_glass_01.svg/17px-Magnifying_glass_01.svg.png)
- ou
A uma pressão dada, o volume ocupado por uma certa quantidade de um gás é diretamente proporcional a sua temperatura.
Lei dos gases ideais
![](http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/3/3a/Magnifying_glass_01.svg/17px-Magnifying_glass_01.svg.png)
A lei de Boyle, Lei de Charles, e Lei de Gay-Lussac formam, juntamente com a lei de Avogadro-Ampère, a lei dos gases ideais.
Ver também
- Constante de Avogadro
- Mol
- Gás ideal
- Lei de Boyle-Mariotte
- Lei de Gay-Lussac
Referências
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