Селенид свинца(II)
Селенид свинца(II) | |
---|---|
Общие | |
Систематическое наименование | Селенид свинца |
Традиционные названия | Селенистый свинец |
Хим. формула | PbSe |
Физические свойства | |
Состояние | серые кристаллы |
Молярная масса | 286,16 г/моль |
Плотность | 8,1015; 8,26 г/см³ |
Термические свойства | |
Температура | |
• плавления | 1065; 1080 °C |
Мол. теплоёмк. | 50,21 Дж/(моль·К) |
Энтальпия | |
• образования | −99,2 кДж/моль |
Классификация | |
Рег. номер CAS | 12069-00-0 |
PubChem | 61550 |
Рег. номер EINECS | 235-109-4 |
SMILES | [Se]=[Pb] |
InChI | InChI=1S/Pb.Se GGYFMLJDMAMTAB-UHFFFAOYSA-N |
ChemSpider | 55466 |
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. |
Селени́д свинца́(II) — бинарное неорганическое соединение металла свинца и селена с формулой PbSe, серые кристаллы, не растворимые в воде.
Получение
- Сплавление свинца и селена:
- Пропускание селеноводорода через раствор соли двухвалентного свинца:
- Встречается в природе как редкий минерал клаусталит.
Физические свойства
Селенид свинца(II) образует серые кристаллы кубической сингонии (гранецентрированная решётка), пространственная группа F m3m, параметры ячейки a = 0,6126 нм, Z = 4, тип NaCl.
Не растворяется в воде.
Является полупроводником p- или n-типа, в зависимости от состава примесей. Ширина запрещённой зоны при комнатной температуре 0,27...0,31 эВ[1]
Применение
- Используется как полупроводниковый материал. Один из первых материалов, получивших применение в качестве инфракрасного фотодетектора (1930-е годы). Как и близкий по свойствам теллурид свинца, широко используется в качестве термоэлектрического материала[1].
Литература
- Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4. — 639 с. — ISBN 5-82270-092-4.
- Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.—Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
- Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
- Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.
Примечания
H2Se | |||||||||||||||||
Li2Se | BeSe | B | CSe2 | N | O | F | |||||||||||
Na2Se Na2Se2 NaHSe | MgSe | Al2Se3 | SiSe2 | P | S | Cl | |||||||||||
K2Se K2Se3 KHSe KBiSe2 | CaSe | ScSe Sc2Se3 | TiSe TiSe2 | VSe VSe2 V2Se3 V5Se4 | CrSe Cr2Se3 Cr3Se4 | MnSe MnSe2 | FeSe FeSe2 | CoSe CoSe2 | NiSe NiSe2 Ni3Se2 | Cu2Se CuSe CuSe2 Cu3Se2 | ZnSe | Ga2Se GaSe Ga2Se3 | GeSe GeSe2 | As2Se AsSe As2Se3 As4Se3 | Se | Br | |
Rb2Se RbSe Rb2Se3 Rb2Se5 | SrSe | Y | Zr2Se Zr3Se2 Zr3Se4 ZrSe2 ZrSe3 | Nb2Se Nb5Se4 Nb3Se4 Nb2Se3 NbSe2 NbSe3 Nb2Se9 | Mo3Se4 MoSe2 | Tc | RuSe2 | Rh2Se3 RhSe2 | Pd4Se Pd7Se4 Pd3Se Pd7Se2 Pd17Se15 PdSe PdSe2 | Ag2Se | CdSe | In2Se InSe In2Se3 | SnSe SnSe2 | Sb2Se3 | Te | I | |
Cs2Se CsSe Cs2Se3 | BaSe BaSe2 BaSe3 | Hf2Se HfSe2 HfSe3 | Ta2Se TaSe Ta2Se3 TaSe2 TaSe3 | WSe2 WSe3 | ReSe2 | OsSe2 | Ir2Se3 IrSe2 IrSe3 | PtSe PtSe2 PtSe3 | Au2Se3 | HgSe | Tl2Se TlSe | PbSe | Bi3Se2 Bi4Se3 Bi6Se5 Bi8Se7 BiSe Bi6Se7 Bi8Se9 Bi2Se3 KBiSe2 | Po | At | ||
Fr | Ra | Rf | Db | Sg | Bh | Hs | Mt | Ds | Rg | Cn | Nh | Fl | Mc | Lv | Ts | ||
↓ | |||||||||||||||||
LaSe La3Se4 La2Se3 LaSe2 | CeSe Ce3Se4 Ce4Se7 CeSe2 | PrSe Pr3Se4 Pr4Se7 PrSe2 | NdSe Nd3Se4 Nd2Se3 | Pm | SmSe Sm3Se4 | EuSe Eu2Se3 EuSe2 | GdSe Gd3Se4 Gd2Se3 GdSe2 | TbSe | Dy | HoSe Ho3Se4 Ho2Se3 HoSe2 | ErSe Er3Se4 Er2Se3 ErSe2 | TmSe Tm2Se3 | YbSe Yb3Se4 Yb2Se3 YbSe2 | LuSe Lu2Se3 LuSe2 | |||
Ac | ThSe Th2Se3 Th7Se12 ThSe2 Th2Se5 | Pa | USe U3Se4 U3Se5 USe2 | Np2Se3 Np3Se5 NpSe3 | PuSe Pu2Se3 PuSe2 | Am | Cm | Bk | Cf | Es | Fm | Md | No | Lr |