Фторид сурьмы(V)

Фторид сурьмы​(V)​
Общие
Систематическое наименование	Пентафторид сурьмы
Традиционные названия	Фтористая сурьма
Хим. формула	SbF5
Физические свойства
Состояние	бесцветная жидкость
Молярная масса	216,74 г/моль
Плотность	2,9922 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	6; 7; 8,3 °C
• кипения	142,6; 149,5; 150 °C
Энтальпия
• образования	-1630,1 кДж/моль
Классификация
Рег. номер CAS	7783-70-2
PubChem	24557 и 90479450
Рег. номер EINECS	232-021-8
SMILES	F[Sb](F)(F)(F)F
InChI	InChI=1S/5FH.Sb/h5*1H;/q;;;;;+5/p-5 VBVBHWZYQGJZLR-UHFFFAOYSA-I
RTECS	CC5800000
ChEBI	193146
Номер ООН	1732
ChemSpider	22963 и 14846333
Безопасность
NFPA 704	0 4 1 W
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Медиафайлы на Викискладе

Фторид сурьмы(V) — бинарное неорганическое соединение сурьмы и фтора с формулой SbF₅, бесцветная маслянистая жидкость, энергично реагирует с водой.

• Пропуская фтористый водород через нагретый оксид сурьмы:

${\displaystyle {\mathsf {Sb_{2}O_{5}+10HF\ {\xrightarrow {150-170^{o}C}}\ 2SbF_{5}+5H_{2}O}}}$

• Фторирование трифторида сурьмы:

${\displaystyle {\mathsf {SbF_{3}+F_{2}\ {\xrightarrow {320-350^{o}C}}\ SbF_{5}}}}$

• Вытеснение хлора из хлорида сурьмы фтористым водородом:

${\displaystyle {\mathsf {SbCl_{5}+5HF\ {\xrightarrow {}}\ SbF_{5}+5HCl}}}$

Фторид сурьмы(V) — бесцветная маслянистая гигроскопичная жидкость, разлагается водой.

Во влажном воздухе образует кристаллогидрат SbF₅•2H₂O.

• Разлагается при нагревании

${\displaystyle {\mathsf {2SbF_{5}\ {\xrightarrow {>400^{o}C}}\ SbF_{3}+F_{2}}}}$

• Реагирует с холодной водой:

${\displaystyle {\mathsf {SbF_{5}+H_{2}O\ {\xrightarrow {0^{o}C}}\ SbOF_{3}+2HF}}}$

• и с горячей:

${\displaystyle {\mathsf {2SbF_{5}+5H_{2}O\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ Sb_{2}O_{5}\downarrow +10HF}}}$

• Реагирует с щелочами:

${\displaystyle {\mathsf {SbF_{5}+6NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Na[Sb(OH)_{6}]\downarrow +5NaF}}}$

• С плавиковой кислотой образует гексафтороантимонат водорода:

${\displaystyle {\mathsf {SbF_{5}+HF+H_{2}O\ {\xrightarrow {0^{o}C}}\ H[SbF_{6}]\cdot H_{2}O\downarrow }}}$

• С фторидами щелочных металлов образует комплексные соли гексафтороантимонаты:

${\displaystyle {\mathsf {SbF_{5}+NaF\ {\xrightarrow {}}\ Na[SbF_{6}]}}}$

• Фторирующий агент в органическом синтезе, в производстве фреонов и фторопластов.
• Катализатор полимеризации.
• Может быть использован для чисто химического (без электролиза) лабораторного получения свободного фтора^[1]:

${\displaystyle {\mathsf {2K_{2}MnF_{6}+4SbF_{5}{\xrightarrow {150^{o}C}}4KSbF_{6}+2MnF_{3}+F_{2}\uparrow }}}$.

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1992. — Т. 3. — 639 с. — ISBN 5-82270-039-8.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Лидин Р. А., Андреева Л. Л., Молочко В. А. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов — 3-е изд., испр — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.