Neutralizacija (hemija)
![](http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/e/e6/Neutralization_reaction_between_sodium_hydroxide_and_hydrochloric_acid.jpg/220px-Neutralization_reaction_between_sodium_hydroxide_and_hydrochloric_acid.jpg)
Neutralizacija je hemijska reakcija između kiseline i baze u kojoj se formiraju so i voda. Reakcija je jonskog tipa, egzotermna je i jedna od najvažnijih reakcija u neorganskoj hemiji.
Neutralizacija se uglavnom odvija u rastvoru supstanci gde su one disosovane na jone. U najopštijem slučaju reakcija se svodi na sledeće:
- kiselina + baza → so + voda
- H2SO4(aq) + 2NaOH(aq) → Na2SO4(aq) + 2H2O(l)
Reakcija je moguća, i do nje dolazi, zato što se kao proizvod reakcije stvara slabo disosujuća supstanca (slab elektrolit) - voda.
Drugačije prikazano, jasno je da se reakcija svodi na kombinovanje katjona vodonika i hidroksidnih anjona do vode.
- 2H+ + SO42- + 2Na+ + 2OH- → 2Na+ + SO42- + 2H2O
Ukoliko se skrate isti joni sa obe strane reakcije ostaje:
- 2H+ + 2OH- → 2H2O
- ΔrH = -111,8 kJ/mol
Kao što se primećuje, reakcija je jako egzotermna.
Osim opšteg slučaja, reakcije neutralizacije se odvijaju i između sledećih kombinacija jedinjenja:
- anhidrid kiseline + baza → so + voda
- anhidrid baze + kiselina → so + voda
Neutralizacija ne mora biti potpuna, već i delimična, pri čemu nastaju kisele/bazne soli:[1]
- H2SO4(aq) + NaOH(aq) → NaHSO4(aq) + H2O(l)
- HCl(aq) + Mg(OH)2(aq) → Mg(OH)Cl(aq) + H2O(l)
Reakcija neutralizacije bitna je i u analitičkoj hemiji gde je posebno mesto našla u kiselo-baznoj titraciji koja se koristi za određivanje kvantitativnih osobina rastvora poznate kiseline/baze. U rastvor koji se ispituje dodaje se indikator kiselosti, koji u zavisnosti od pH sredine menja boju. Zatim se pristupa titrisanju do neutralizacije rastvora (utvrđuje se prema boji koja potiče od indikatora), merenju utroška titranta a rezultat se dobija jednostavnim stehiometrijskim proporcijama.
Reakcije neutralizacije odvijaju se i u organizmu. Primer su antacidi koji neutrališu želudačnu kiselinu kod osoba sa pojačanim lučenjem iste.
Reference
Literatura
- Metcalf & Eddy. Wastewater Engineering, Treatment and Reuse. 4th ed. New York: McGraw-Hill, 2003. 526-532.
- Rajković M. B. i saradnici (1993). Analitička hemija. Beograd: Savremena administracija.
Povezano
- Teorije kiselina i baza
- Jonska reakcija