Kalcijum azid
Идентификација | |
---|---|
| |
3Д модел (Jmol) |
|
ChemSpider |
|
PubChem[1][2] C ID |
|
InChI
| |
SMILES
| |
Својства | |
Ca(N 3) 2 | |
Моларна маса | 124,12 g/mol |
Агрегатно стање | bezbojni kristali |
Тачка топљења | 100 °C (212 °F; 373 K) se razlaže na 150 °C (302 °F; 423 K) |
Растворљивост у води | 38.1 g/100 mL (0 °C) |
Растворљивост | slabo rastvorljiv u etanolu nerastvorljiv u etru, acetonu |
Термохемија | |
Стандардна енталпија стварања (ΔfH | 14.2 kJ/mol |
Уколико није другачије напоменуто, подаци се односе на стандардно стање материјала (на 25°C [77°F], 100 kPa). | |
Референце инфокутије | |
Kalcijum-azid je neorgansko hemijsko jedinjenje, to je so kalcijuma i azotne kiseline sa formulom Ca(N
3)
2. [3] To su bezbojni kristali, rastvara se u vodi, formira kristalne hidrate.
Proizvodnja
Može se dobiti destilovanom reakcijom između hidrazoinske kiseline i kalcijum hidroksida.
Reakcija sveže destilovane azotne kiseline i kalcijum hidroksida dobija se:
Fizička svojstva
Kalcijum-azid formira bezbojne (bele), kristale koji difunduju u vazduhu. [4]
Kada su vodeni rastvori zamrznuti, [5] formiraju se kristalni hidrati sastava Ca(N3)2•n H2O, gde je n = 0,5, 1,5 i 4.
Kalcijum-azid je osetljiv na udarce i zapali se kada se samelje u maloj količini u avanu. Brzina detonacije 770 m/s.
Rastvorljiv je u vodi, nerastvorljiv u etanolu, acetonu, etru.
Bezbednost
Kalcijum-azid je osetljiv na udar, pri čemu može da detonira i da se zapali.
Reference
- ^ Li Q, Cheng T, Wang Y, Bryant SH (2010). „PubChem as a public resource for drug discovery.”. Drug Discov Today. 15 (23-24): 1052—7. PMID 20970519. doi:10.1016/j.drudis.2010.10.003. уреди
- ^ Evan E. Bolton; Yanli Wang; Paul A. Thiessen; Stephen H. Bryant (2008). „Chapter 12 PubChem: Integrated Platform of Small Molecules and Biological Activities”. Annual Reports in Computational Chemistry. 4: 217—241. doi:10.1016/S1574-1400(08)00012-1.
- ^ Calcium azide at Chemister
- ^ А.А. Мокров, И.К. Кукушкин, Е.М. Быконя, П.П. Пурыгин (2011). „Азиды щелочно-земельных металлов. способы получения. Физико-химические свойства. Перспективы применения.” (PDF). Вестник СамГУ — Естественнонаучная серия. 83 (2): 190—200. Архивирано из оригинала (PDF) 2014-03-13. г. CS1 одржавање: Вишеструка имена: списак аутора (веза)
- ^ K. Torkar, H. Krischner, G. Ernst (1969). „Das System Ca(N3)2-H2O”. Monatshefte für Chemie / Chemical Monthly. 100 (1): 203—212. CS1 одржавање: Вишеструка имена: списак аутора (веза)
Literatura
- Справочник химика. 2 (3-е изд., испр изд.). Л.: Химия. Редкол.: Никольский Б.П. и др. 1971.
- Руководство по неорганическому синтезу: В 6-ти т. 3. М.: Мир. Ред. Брауэр Г. 1985.