Ekvivalenspunkt
 | Den här artikeln behöver källhänvisningar för att kunna verifieras. (2019-10) Åtgärda genom att lägga till pålitliga källor (gärna som fotnoter). Uppgifter utan källhänvisning kan ifrågasättas och tas bort utan att det behöver diskuteras på diskussionssidan. |
Ekvivalenspunkt
Ekvivalenspunkten vid en s.k. syrabastitrering är den punkt där neutralisering av en syra eller bas har skett. Vid exempelvis titrering av en syra, där syrans koncentration är okänd, överförs syran till dess korresponderande bas. Punkten där mängden tillsatt syra är exakt lika med mängden bas som det fanns från början kallas för ekvivalenspunkten. Om det inte råder jämvikt har all syra neutraliserats till dess korresponderande bas vid ekvivalenspunkten. Vid titrering av en flerprotonig syra finns flera ekvivalenspunkter. Ekvivalenspunkten ligger vid de snabba förändringarna av pH-värde i en titrerkurva. [1]
pH vid ekvivalenspunkt
Vid titrering av starka syror eller baser är pH-värdet alltid 7 vid ekvivalenspunkten. Detta beror på att den t. ex korresponderande basen är svag vilket gör att titrerreaktionen förskjuts och pH-värdet för ekvivalenspunkten blir 7. Vid titrering av svaga baser kommer pH-värdet vara över 7 och vid titrering av svaga syror kommer pH-värdet vara under 7. Om det exempelvis är en svag bas som ammoniak som ska titreras med en stark syra som t. ex saltsyra blir titrerreaktionen reversibel. Detta eftersom den korresponderande syran kan avge vätejoner vilket leder till att pH-värdet vid ekvivalenspunkten blir under 7. Om det är en svag syra, exempelvis ättiksyra, som ska titreras med en stark bas som t. ex natriumhydroxid blir titrerreaktionen reversibel. Den inställda jämvikten ger ett överskott på hydroxidjoner och hydroxidjonerna ger ett pH-värde över 7. [2]
