Chlorid stříbrný
Chlorid stříbrný | |
---|---|
Krystalická forma | |
Obecné | |
Systematický název | Chlorid stříbrný |
Anglický název | Silver chloride |
Německý název | Silberchlorid |
Sumární vzorec | AgCl |
Vzhled | Bílá práškovitá látka |
Identifikace | |
Registrační číslo CAS | 7783-90-6 |
Číslo RTECS | VW3563000 |
Vlastnosti | |
Molární hmotnost | 143,321 g/mol |
Teplota tání | 455 °C |
Teplota varu | 1 550 °C |
Hustota | 5,564 5 g/cm3 (25 °C) |
Dynamický viskozitní koeficient | 2,29 cP (457 °C) 1,74 cP (577 °C) 1,41 cP (697 °C) |
Rozpustnost ve vodě | 0,000 089 g/100 g (10 °C) 0,002 1 g/100 g (100 °C) |
Rozpustnost v polárních rozpouštědlech | Kapalný čpavek 0,28 g/100 g |
Rozpustnost v nepolárních rozpouštědlech | pyridin 1,9 g/100 g (20 °C) |
Součin rozpustnosti | 1,78×10−10 |
Relativní permitivita εr | 11,2 (20 °C) |
Měrná magnetická susceptibilita | −4,27×10−6 cm3g−1 |
Povrchové napětí | 178 mN/m (460 °C) 166 mN/m (700 °C) |
Struktura | |
Krystalová struktura | krychlová plošně centrovaná |
Hrana krystalové mřížky | a=550,14 pm |
Dipólový moment | 2,36 Cm |
Termodynamické vlastnosti | |
Standardní slučovací entalpie ΔHf° | −217 kJ/mol |
Entalpie tání ΔHt | 92,1 J/g |
Entalpie varu ΔHv | 1 284 J/g |
Entalpie rozpouštění ΔHrozp | 457 J/g |
Standardní molární entropie S° | 96,23 JK−1mol−1 |
Standardní slučovací Gibbsova energie ΔGf° | −109,8 kJ/mol |
Izobarické měrné teplo cp | 0,354 1 JK−1g−1 |
Bezpečnost | |
![]() GHS05 ![]() GHS07 ![]() GHS09 Varování[1] | |
R-věty | Žádné nejsou |
S-věty | Žádné nejsou |
NFPA 704 | ![]() 0 2 0 |
Teplota vznícení | Nehořlavý |
Některá data mohou pocházet z datové položky. |
Chlorid stříbrný (AgCl) je bílá práškovitá chemická sloučenina prakticky nerozpustná ve vodě, ale dobře rozpustná ve vodném roztoku amoniaku. Je světlocitlivý a na světle se rozkládá za uvolňování chlóru a kovového stříbra.
Fyzikálně-chemické vlastnosti
Chlorid stříbrný je prakticky nerozpustný ve vodě. Rozpouští se ve vodném roztoku amoniaku za vzniku diamin-stříbrného kationtu ([Ag(NH3)2]+). Rozpouští se také v roztocích kyanidů, thiosíranů, kapalného čpavku a pyridinu.
Na světle se chlorid stříbrný za odštěpování chloru a vylučování jemně rozptýleného kovového stříbra barví šeříkově, bledě fialově a nakonec modrozeleně.
Použití
Díky jeho světlocitlivosti je založeno jeho použití ve fotografii (hlavně jako kopírovací papíry a také pro diapozitivní desky).
Historie
Chlorid stříbrný byl objeven roku 1565.
- 1777 – Carl Wilhelm Scheele objevil černání chloridu stříbrného UV paprsky.
- 1802 – Vznikl první obraz vykreslený na plochu impregnovanou dusičnanem či chloridem stříbrným, vzniklé obrazy ještě neuměli ustálit (Thomas Wedgwood; sir Humphry Davy).
Reference
- ↑ a b Silver chloride. pubchem.ncbi.nlm.nih.gov [online]. PubChem [cit. 2021-05-23]. Dostupné online. (anglicky)
Literatura
- VOHLÍDAL, Jiří; ŠTULÍK, Karel; JULÁK, Alois. Chemické a analytické tabulky. 1. vyd. Praha: Grada Publishing, 1999. ISBN 80-7169-855-5.
Externí odkazy
Obrázky, zvuky či videa k tématu chlorid stříbrný na Wikimedia Commons
![]() | Tento článek je příliš stručný nebo postrádá důležité informace. Pomozte Wikipedii tím, že jej vhodně rozšíříte. Nevkládejte však bez oprávnění cizí texty. |
Chloridy s prvkem v oxidačním čísle I. | |
---|---|
Chlorid hlinný (AlCl) • Chlorid měďný (CuCl) • Chlorid lithný (LiCl) • Chlorid cesný (CsCl) • Chlorid bromný (BrCl) • Chlorid jodný (ICl) • Chlorid indný (InCl) • Chlorid draselný (KCl) • Chlorid rubidný (RbCl) Chlorid stříbrný (AgCl) • Chlorid zlatný (AuCl) • Chlorid thallný (TlCl) • Chlorid thorný (ThCl) • Chlorid sodný (NaCl) • Chlorovodík (HCl) • Chlorid rtuťný (Hg2Cl2) | |