Chlorovodík
Chlorovodík | |
---|---|
![]() Rozměry molekuly chlorovodíku | |
Obecné | |
Systematický název | chloran |
Latinský název | Hydrogenii chloridum Hydrogenium chloratum |
Anglický název | Hydrogen chloride |
Německý název | Chlorwasserstoff |
Sumární vzorec | HCl |
Vzhled | bezbarvý plyn |
Identifikace | |
Registrační číslo CAS | 7647-01-0 |
EC-no (EINECS/ELINCS/NLP) | 231-595-7 |
Indexové číslo | 017-002-00-2 |
Číslo RTECS | MW4025000 |
Vlastnosti | |
Molární hmotnost | 36,46 g/mol (HCl) |
Molární koncentrace cM | 12,08 mol/dm3 (37% roztok) |
Teplota tání | −114,2 °C (158,8 K) |
Teplota varu | −85,1 °C (187,9 K) |
Hustota | 1,477 g/l, plyn (25 °C) 1,187 g/ml, kapalina (−85 °C) |
Rozpustnost ve vodě | 720 g/l (20 °C) |
Termodynamické vlastnosti | |
Entalpie tání ΔHt | −114,22 J/g |
Entalpie varu ΔHv | −85,03 J/g |
Entalpie rozpouštění ΔHrozp | −2 052,8 J/g |
Měrné teplo | 798,1 J/kg K |
Bezpečnost | |
![]() GHS05 ![]() GHS06 Nebezpečí[1] | |
R-věty | R23, R35 |
S-věty | S1/2, S9, S23 S26, S36/37/39, S45 |
NFPA 704 | ![]() 0 3 1 |
Teplota vznícení | Není vznítitelný |
Není-li uvedeno jinak, jsou použity jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa). Některá data mohou pocházet z datové položky. |
Chlorovodík (HCl, systematický název chloran) je sloučenina chloru a vodíku. S vodou tvoří roztok nazývaný kyselina chlorovodíková. Za běžných podmínek se jedná o bezbarvý plyn, který při kontaktu se vzdušnou vlhkostí tvoří bílý aerosol kyseliny chlorovodíkové. Chlorovodík a kyselina chlorovodíková jsou průmyslově významné látky.
Výroba
V laboratoři se připravuje reakcí kyseliny sírové s chloridem sodným (kuchyňskou solí).
- 2 NaCl + H2SO4 → Na2SO4 + 2 HCl
Průmyslově se vyrábí buď reakcí chloru s vodíkem (obvykle současně s elektrolýzou solanky) a dále je též odpadním produktem chlorace uhlovodíků.
- H2 + Cl2 → 2 HCl
Nebezpečí
Při vdechování do plic i při jiném kontaktu s kapalnou vodou se v ní velmi rychle rozpouští. Vodný roztok chlorovodíku, tj. kyselina chlorovodíková (též solná, zast.), je silnou minerální kyselinou. I plynný chlorovodík tvoří se vzdušnou vlhkostí vysoce žíravý a extrémně korozivní aerosol (mikrokapky) kyseliny chlorovodíkové. Tento aerosol je poměrně stabilní a jen pomalu se sráží. Jeho agresivita k živým tkáním i jeho korozní potenciál významně závisí na obsahu vlhkosti a teplotě.
Související články
Reference
V tomto článku byl použit překlad textu z článku Hydrogen chloride na anglické Wikipedii.
- ↑ a b Hydrochloric acid. pubchem.ncbi.nlm.nih.gov [online]. PubChem [cit. 2021-05-23]. Dostupné online. (anglicky)
- Thames & Kosmos Chem C2000 Experiment Manual
Externí odkazy
Obrázky, zvuky či videa k tématu chlorovodík na Wikimedia Commons
![]() | Tento článek je příliš stručný nebo postrádá důležité informace. Pomozte Wikipedii tím, že jej vhodně rozšíříte. Nevkládejte však bez oprávnění cizí texty. |
Chloridy s prvkem v oxidačním čísle I. | |
---|---|
Chlorid hlinný (AlCl) • Chlorid měďný (CuCl) • Chlorid lithný (LiCl) • Chlorid cesný (CsCl) • Chlorid bromný (BrCl) • Chlorid jodný (ICl) • Chlorid indný (InCl) • Chlorid draselný (KCl) • Chlorid rubidný (RbCl) Chlorid stříbrný (AgCl) • Chlorid zlatný (AuCl) • Chlorid thallný (TlCl) • Chlorid thorný (ThCl) • Chlorid sodný (NaCl) • Chlorovodík (HCl) • Chlorid rtuťný (Hg2Cl2) | |