Dichroman sodný
Dichroman sodný | |
---|---|
Strukturní vzorec dichromanu sodného | |
Obecné | |
Systematický název | dichroman sodný |
Latinský název | Natrii dichromas |
Anglický název | Sodium dichromate |
Německý název | Natriumdichromat |
Sumární vzorec | Na2Cr2O7 |
Vzhled | oranžové až červenooranžové krystaly nebo prášek |
Identifikace | |
Registrační číslo CAS | 10588-01-9 7789-12-0 (dihydrát) |
EC-no (EINECS/ELINCS/NLP) | 234-190-3 |
Indexové číslo | 024-004-00-7 024-004-01-4 (dihydrát) |
PubChem | 25408 |
UN kód | 3288 |
Číslo RTECS | HX7750000 HX7750000 (dihydrát) |
Vlastnosti | |
Molární hmotnost | 261,967 g/mol 297,998 g/mol (dihydrát) |
Teplota tání | 356,7 °C |
Teplota rozkladu | 400 °C |
Teplota dehydratace | > 100 °C (dihydrát) |
Hustota | 2,524 6 g/cm3 (13 °C) 2,348 g/cm3 (25 °C) |
Index lomu | dihydrát nDa= 1,661 0 nDb= 1,699 4 nDc= 1,751 0 |
Rozpustnost ve vodě | 164 g/100 g (0 °C) 178 g/100 g (10 °C) 180 g/100 g (20 °C) 187 g/100 g (25 °C) 194 g/100 g (30 °C) 211 g/100 g (40 °C) 233 g/100 g (50 °C) 260 g/100 g (60 °C) 355 g/100 g (80 °C) 418 g/100 g (100 °C) dihydrát 238,9 g/100 ml (0 °C) 267,6 g/100 ml (20 °C) 638 g/100 ml (60 °C) 1 171 g/100 ml (100 °C) |
Měrná magnetická susceptibilita | 2,639×10−6 cm3g−1 |
Struktura | |
Krystalová struktura | jednoklonná (dihydrát) |
Hrana krystalové mřížky | a : b : c = 0,591 2 : 1 : 0,569 8 β= 94°55' |
Termodynamické vlastnosti | |
Standardní slučovací entalpie ΔHf° | −1 978,6 kJ/mol |
Bezpečnost | |
GHS03 GHS05 GHS06 GHS07 GHS08 GHS09 Nebezpečí[1] | |
H-věty | H272 H350 H340 H360FD H330 H301 H312 H372 H314 H334 H317 H410 |
R-věty | R45 R46 R60 R61 R8 R21 R25 R26 R34 R42/43 R48/23 R50/53 |
S-věty | S53 S45 S60 S61 |
NFPA 704 | 0 3 0 OX |
Některá data mohou pocházet z datové položky. |
Dichroman sodný je anorganická sloučenina se vzorcem Na2Cr2O7. Obvykle se tato sůl používá v podobě dihydrátu Na2Cr2O7·2H2O. Prakticky všechna chromová ruda se zpracovává konverzí na dichroman sodný. Takto se ročně vyprodukuje mnoho tisíc tun dichromanu sodného.[2] Z hlediska reaktivity a vzhledu jsou dichroman sodný a draselný velmi podobné. Sodná sůl je však zhruba dvacetkrát rozpustnější ve vodě než sůl draselná, taktéž její ekvivalentní hmotnost je nižší, což je často žádoucí.[3]
Bezpečnost
Podobně jako jiné sloučeniny s šestimocným chromem, je i dichroman sodný považován za nebezpečný (je klasifikován jako vysoce toxický). Je též známým karcinogenem.[4]
Reference
V tomto článku byl použit překlad textu z článku Sodium dichromate na anglické Wikipedii.
- ↑ a b Sodium dichromate. pubchem.ncbi.nlm.nih.gov [online]. PubChem [cit. 2021-05-23]. Dostupné online. (anglicky)
- ↑ Gerd Anger, Jost Halstenberg, Klaus Hochgeschwender, Christoph Scherhag, Ulrich Korallus, Herbert Knopf, Peter Schmidt, Manfred Ohlinger, "Chromium Compounds" in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, Wiley-VCH, Weinheim, 2005.
- ↑ Freeman, F. "Sodium Dichromate" in Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis (Ed: L. Paquette) 2004, J. Wiley & Sons, New York. DOI: 10.1002/047084289.
- ↑ ILO 1369 - Sodium Dichromate http://www.ilo.org/public/english/protection/safework/cis/products/icsc/dtasht/_icsc13/icsc1369.htm
Literatura
- VOHLÍDAL, JIŘÍ; ŠTULÍK, KAREL; JULÁK, ALOIS. Chemické a analytické tabulky. 1. vyd. Praha: Grada Publishing, 1999. ISBN 80-7169-855-5.
Externí odkazy
- Obrázky, zvuky či videa k tématu Dichroman sodný na Wikimedia Commons
Tento článek je příliš stručný nebo postrádá důležité informace. Pomozte Wikipedii tím, že jej vhodně rozšíříte. Nevkládejte však bez oprávnění cizí texty. |
Anorganické soli sodné | |
---|---|
Halogenidy a pseudohalogenidy | Fluorid sodný (NaF) • Hydrogendifluorid sodný (NaHF2) • Bromid sodný (NaBr) • Chlorid sodný (NaCl) • Jodid sodný (NaI) • Kyanid sodný (NaCN) • Kyanatan sodný (NaOCN) • Isokyanát sodný (NaNCO) • Thiokyanatan sodný (NaSCN) |
Soli kyslíkatých kyselin (neuvedeny soli | Chlornan sodný (NaOCl) • Chloritan sodný (NaClO2) • Chlorečnan sodný (NaClO3) • Chloristan sodný (NaClO4) • Bromnan sodný (NaOBr) • Bromitan sodný (NaBrO2) • Bromičnan sodný (NaBrO3) • Jodičnan sodný (NaIO3) Jodistan sodný (NaIO4) • Siřičitan sodný (Na2SO3) • Hydrogensiřičitan sodný (NaHSO3) • Disiřičitan sodný (Na2S2O5) • Dithioničitan sodný (Na2S2O4) • Dithionan sodný (Na2S2O6) • Síran sodný (Na2SO4) • Hydrogensíran sodný (NaHSO4) • Disíran sodný (Na2S2O7) • Peroxosíran sodný (Na2SO5) • Peroxodisíran sodný (Na2S2O8) • Seleničitan sodný (Na2SeO3) • Selenan sodný (Na2SeO4) • Telluričitan sodný (Na2TeO3) • Metatelluran sodný (Na2TeO4) • Pentahydrogenorthotelluran sodný (NaH5TeO6) • Cis-dusnan sodný (Na2N2O2) • Trans-dusnan sodný (Na2N2O2) • Peroxodusnan sodný (NaONNOONa; Na2N2O3) • Dusitan sodný (NaNO2) • Dusičnan sodný (NaNO3) • Orthodusičnan sodný (Na3NO4) • Peroxodusitan sodný (NaOONO) • Fosfornan sodný (NaPO2H2) • Dihydrogenfosforitan sodný (NaH2PO3) • Hydrogenfosforitan sodný (Na2HPO3) • Dihydrogenfosforečnan sodný (NaH2PO4) • Hydrogenfosforečnan sodný (Na2HPO4) • Fosforečnan sodný (Na3PO4) • Dihydrogendifosforečnan disodný (Na2H2P2O7) • Hydrogendifosforečnan trisodný (Na3HP2O7) • Difosforečnan sodný (Na4P2O7) • Trifosforečnan sodný (Na5P3O10) • Metafosforečnan sodný (NaPO3) • Cyklotrifosforečnan sodný (Na3P3O9) • Cyklohexafosforečnan sodný (Na6P6O18) • Arsenitan sodný (NaAsO2) • Hydrogenarseničnan sodný (Na2HAsO4) • Arseničnan sodný (Na3AsO4) • Tetrahydrogenantimonitan sodný (NaSb (OH)4) • Antimonitan sodný (NaSbO2) • Bismutičnan sodný (NaBiO3) • Uhličitan sodný (Na2CO3) • Hydrogenuhličitan sodný (NaHCO3) • Šťavelan sodný (Na2(CO2)2) • Hydrogenšťavelan sodný (NaH(CO2)2) • Orthokřemičitan sodný (Na4SiO4) • Metakřemičitan sodný (~Na2SiO3~) • Dikřemičitan sodný (Na2Si2O5) • Trikřemičitan sodný (Na2Si3O7) • Cínatan sodný (Na2SnO2) • Cíničitan sodný (Na2SnO3) • Metaboritan sodný (NaBO2) • Tetraboritan sodný (Na2[B4O5(OH)4]•8H2O) • Oktaboritan sodný (Na2B8O13•4H2O) • Perboritan sodný (Na2H4B2O8) • Hlinitan sodný (Na3AlO3) • Tetrahydroxidozinečnatan sodný (Na2Zn(OH)4) • Zinečnatan sodný (Na2ZnO2) • Rtuťnatan sodný (Na2HgO2) • Železičitan sodný (Na2FeO3) • Železan sodný (Na2FeO4) • Manganitan sodný (~NaMnO2~) • Manganečnan sodný (Na3MnO4) • Manganan sodný (Na2MnO4) • Manganistan sodný (NaMnO4) • Technecistan sodný (NaTcO4) • Rhenistan sodný (NaReO4) • Chromitan sodný (Na3[Cr(OH)6]) • Chroman sodný (Na2CrO4) • Dichroman sodný (Na2Cr2O7) • Molybdenan sodný (Na2MoO4) • Wolframan sodný (Na2WO4) • Metavanadičnan sodný (NaVO3) • Orthovanadičnan sodný (Na3VO4) • Trititaničitan sodný (Na2Ti3O7) • Zirkoničitan sodný (Na2ZrO3) • Diuranan sodný (Na2U2O7) |
Soli tvořené záměnou vodíku ze sloučenin typu prvekx – vodíky | Hydrid sodný (NaH) • Hydroxid sodný (NaOH) • Oxid sodný (Na2O) • Peroxid sodný (Na2O2) • Superoxid sodný (NaO2) • Hydrogensulfid sodný (NaSH) • Sulfid sodný (Na2S) • Polysulfid sodný (Na2Sn) • Selenid sodný (Na2Se) • Tellurid sodný (Na2Te) • Polonid sodný (Na2Po) • Amid sodný (NaNH2) • Imid sodný (Na2NH) • Nitrid sodný (Na3N) • Azid sodný (NaN3) • Fosfid sodný (Na3P) • Dihydrogenarsenid sodný (NaAsH2) • Tetrahydridoboritan sodný (NaBH4) • Tetrahydridohlinitan sodný (NaAlH4) |
Jiné |